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高考化學二輪專題復習廣東專用第三部分考前第7天(已修改)

2025-01-20 13:56 本頁面
 

【正文】 第三部分 考前給力 14天 考前第 7天 電化學原理 第三部分 考前給力 14天 主干知識 1. 原電池電極反應 正極得電子,發(fā)生還原反應;負極失電子,發(fā)生氧化反應。一般相對活潑的金屬為負極,相對不活潑的金屬 (有時是被鈍化的金屬 )或碳棒作正極。燃料電池通氧氣的一極為正極,因為氧氣總被還原;通燃料的一極為負極,因燃料總被氧化。 第三部分 考前給力 14天 2.電解池電極反應規(guī)律 (1)陽極反應 (氧化反應 )與電極材料有關。活性電極:金屬失去電子生成金屬陽離子;惰性電極 (石墨、鉑 ):電解質溶液中的陰離子放電,通常放電順序為: S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子。 第三部分 考前給力 14天 (2)陰極反應 (還原反應 ):與電極材料無關 ,電解質溶液中的陽離子放電 , 通常放電順序為:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ 。 (3)溶液
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