高二化學(xué)專題一復(fù)習(xí)(已修改)
2025-01-19 23:08 本頁面
【正文】 一、反應(yīng)熱、焓變 （ △ H ） 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 吸熱： Ba(OH)28H2O與 NH4Cl ；大多分解反應(yīng) 放熱： 所有燃燒反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)； 大多化合反應(yīng) 吸、放熱和能量、鍵能的關(guān)系 能量：反應(yīng)物總能量 ＞ 生成物總能量 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物總能量＜生成物總能量 吸熱反應(yīng) 鍵能：與以上關(guān)系相反 △ H = E反 － E生 中和熱 稀溶液 中，酸堿生成 1 mol 水 放出的熱量 ★★注意： ① 強酸和弱酸均有中和熱 ② 強酸 中和熱 等于 kJ/mol ； 弱酸 中和熱 小于 kJ/mol； 濃酸或濃堿 生成 1 mol 水放出 的熱量 大于 kJ/mol（ 不叫中和熱 ） ③ 書寫中和熱的熱化學(xué)方程式 水的系數(shù)必須為 1，以此配平其他物質(zhì)的系數(shù)。 NaOH(aq)＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2Na2SO4(aq)＋ H2O(l) △ H= – kJ/mol ④ 描述中和熱不帶負(fù)號 例如： 此反應(yīng)的中和熱為 kJ/mol ， 而不能說 – kJ/mol ⑤ 稀溶液 中， 強酸 和 強堿 反應(yīng)放熱計算： 1 mol H2O —— kJ n mol H2O —— n kJ 燃燒熱 101kp下 ， 1 mol 可燃物 完全燃燒 放出的熱量 ★★ 注意： ①同一物質(zhì)， 不同溫度 下，測得的燃燒熱 不同 ②表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中： 燃燒物系數(shù)為 1，且產(chǎn)物為完全燃燒的產(chǎn)物 氫元素 — 液態(tài)水 氮元素 — 氣態(tài)氮氣 碳元素 — 氣態(tài)二氧化碳 硫元素 — 氣態(tài)二氧化硫 H2 (g)＋ 1/2 O2(g)= H2O(l) △ H=－ 242 KJ/mol ③ 描述燃燒熱不帶負(fù)號，同中和熱
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