離子反應(yīng)說ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】離子反應(yīng)第一課時說課稿化學與材料科學學院學情分析重點難點教學目標教法學法教學設(shè)計教學反思教材分析本節(jié)教材是人教版《化學必修1》第二章第二節(jié)，是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材體系上起到了承上啟下的作用。教材分析情感價值觀過程與方法知識與技能

2025-05-02 04:41

高一化學離子反應(yīng)-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)想一想：根據(jù)初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么？酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動的離子一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都

2025-08-16 02:21

20xx云南玉溪教師招聘考試高中化學離子反應(yīng)說課稿-資料下載頁

【總結(jié)】第一篇：2018云南玉溪教師招聘考試高中化學《離子反應(yīng)》說課稿 2018云南玉溪教師招聘考試高中化學《離子反應(yīng)》說課稿 離子反應(yīng)——酸、堿、鹽在水溶液中的電離 說課稿 各位老師，大家好，我...

2025-10-05 04:30

新人教版高中化學必修1離子反應(yīng)同步測試題-資料下載頁

【總結(jié)】自主廣場我夯基我達標（）思路解析：物質(zhì)導電的實質(zhì)就是帶電粒子的定向移動,即一要有帶電粒子，二要帶電粒子可自由移動，固態(tài)氯化鉀中雖有帶電粒子，但不能自由移動，所以不能導電。答案：D

2024-12-01 10:07

20xx人教版高中化學必修一222離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件-資料下載頁

【總結(jié)】第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件XINZHIDAOXUE新知導學DANGTANGJIANCE當堂檢測ZHONGNANTANJIU重難探究首頁學習目標思維脈絡(luò)1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.會書寫離子方程式并能進行正誤判斷。3.理解離子方程式的意義。4.掌握一些常見離子

2024-11-16 22:06

離子反應(yīng)復習課件(2)-資料下載頁

【總結(jié)】1、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題⑴凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△離子方程式書寫及其正誤判斷（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。例：

2024-11-24 15:30

2017人教版高中化學必修一22離子反應(yīng)第1課時word導學案-資料下載頁

【總結(jié)】【新編精品】人教化學必修一《離子反應(yīng)》導學案（第1課時）【學習目標】1.知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離的概念；2.能列舉一些典型的電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)；3.知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；4.理解溶液導電的原理；5.能書寫電解質(zhì)的電離方程式。【練一練】⑴下列哪些物質(zhì)能導電？鐵

2024-12-08 12:25

2017人教版高中化學必修一22離子反應(yīng)第2課時word導學案-資料下載頁

【總結(jié)】【新編精品】人教化學必修一《離子反應(yīng)》導學案（第2課時）【學習目標】1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式；2.用實驗的方法探究離子反應(yīng)的實質(zhì)和復分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學探究在化學學習和研究中的重要性。【課堂研討】1.(自學、思考)什么是離子反應(yīng)？閱讀【實驗2－1】，分析

2024-12-09 15:12

高二化學離子反應(yīng)離子方程式-資料下載頁

【總結(jié)】自我診斷；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是F.J.解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似,本身不導電,是非電解

2024-11-12 16:57

魯科版高中化學必修1全冊課件-資料下載頁

【總結(jié)】普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第一章第一節(jié)走進化學科學溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的溶洞[實驗探究]在澄清石灰水中通入適量的CO2再通入過量的CO2，觀察現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論通入適量的CO2通入過量的CO

2024-11-17 22:50

離子反應(yīng)電離平衡ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】(復習)1、離子反應(yīng)的本質(zhì):離子反應(yīng)的本質(zhì)是使溶液中的某些離子濃度減小。(復習)2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。（1）生成難溶的物質(zhì):一.離子反應(yīng)（2）生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：（3）生成易揮發(fā)的物質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（

2025-05-02 04:40

[高中化學必修1]第二節(jié)離子反應(yīng)測驗試卷2-資料下載頁

【總結(jié)】新課標高一化學同步測試（4）—離子反應(yīng)一、選擇題（只有1個正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。）1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2．下列物質(zhì)中,

2024-11-29 07:25

高一化學離子反應(yīng)本質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】現(xiàn)有如下實驗藥品：CuSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，Na2CO3溶液，鐵絲。彼此間可以發(fā)生哪些離子反應(yīng)？NaOH溶液CuSO4溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液CuSO4溶液F

2024-11-10 08:52

高三化學離子反應(yīng)的本質(zhì)-資料下載頁

【總結(jié)】第三單元化學反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)1、離子反應(yīng)的概念：在溶液中進行的有離子參加的反應(yīng),叫離子反應(yīng).2、離子方程式的概念：用實際參加反應(yīng)的微粒符號來表示離子反應(yīng)的式子,叫離子方程式.3、離子方程式的表示含義：1、表示某一具體反應(yīng)的離子方程式2、表示某一類反應(yīng)的

2024-11-09 08:54

負碳離子反應(yīng)ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第十五章負碳離子反應(yīng)?-碳的鹵代及烷(酰)基化反應(yīng)醛(酮)及酯的縮合反應(yīng)生成碳碳雙鍵的反應(yīng)成環(huán)的反應(yīng)其他類型的負碳離子反應(yīng)負碳離子的產(chǎn)生方式?酸性與堿性產(chǎn)生負碳離子的因果關(guān)系相反。負碳離子穩(wěn)定自身的方式負碳離子參與反應(yīng)的形式COR'

2025-01-15 12:29

高中化學34離子反應(yīng)兩課時課件魯科版選修-在線瀏覽

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