[理化生]課題1溶液的形成(已修改)
2024-12-20 00:37 本頁面
【正文】 課 題 1 溶液的形成 本節(jié)內(nèi)容 ?理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念； ?溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用； 探究實(shí)驗(yàn)一 蔗糖 + 水 (半藥匙 ) 20mL 硫酸銅晶體 + 水 (半藥匙 ) 20mL 現(xiàn) 象 形 成 什么 取兩個(gè)燒杯，各加入 20mL的水，然后分別加入 半藥匙 的蔗糖、硫酸銅晶體，用玻璃棒攪拌，還能看到固體嗎？ 固體消失，成為無色透溶液 硫酸銅晶體溶解在水 中，液體變?yōu)樗{(lán)色 糖水 硫酸銅溶液 同學(xué)們思考以下問題 為什么這些固體會(huì)“消失”在水中？ 分子的運(yùn)動(dòng) 觀察硫酸銅溶液顏色深淺是否各 處相同 ? 溶液的均一性 形成溶液后，有固體與液體分離 嗎？ 溶液的穩(wěn)定性 此時(shí)的溶液是純凈物還是混合物？ 溶液是混合物 通過上面的思考題，大家概括一下什 么叫做溶液？ 均一 ：溶液各處的濃稀相同，溶液各部 分的性質(zhì)相同 穩(wěn)定 ：條件不變時(shí)，溶質(zhì)與溶劑長期不 會(huì)分離出來 溶液的特征 ： 均一性 、 穩(wěn)定性 、 混合物 。 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種 物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶 質(zhì) + 溶 劑 = 溶液 溶質(zhì) —— 被溶解的物質(zhì)。 溶劑 —— 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。 如蔗糖溶液， 溶質(zhì) 是 蔗糖 ， 溶劑 是 水 。 練習(xí)一： 判斷說明 溶液是無色的液體。 冰水混合物是溶液。 把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。 在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下， 蔗糖溶液中的蔗糖會(huì)從水中分離出來。 注意： ①溶液是混合物 ②溶液不一定無色，如 CuSO4溶液為藍(lán)色， FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 ③溶液不一定是液態(tài)，如空氣、合金等都是溶液 想一想： ?溶劑只可以是水嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究二： 影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？ 在兩支試管中各加入 2mL～ 3mL水，分別加入 1～ 2小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入 2mL～ 3mL汽油，再分別加入 1～ 2小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紀(jì)錄 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 汽油 碘 水 高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀 幾乎不溶（溶液黃色） 溶解，溶液紫紅色 溶解，溶液紫紅色 幾乎不溶 物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有
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