[理學]56強酸堿和一元弱酸堿的滴定(已修改)
2025-10-26 00:28 本頁面
【正文】 第六節(jié) 強酸（堿）和一元弱酸（堿） 的滴定 ? 酸堿滴定反應常數(shù) Kt ? 強酸強堿的滴定 ? 一元弱酸（堿）的滴定 ? 多元酸（堿）的滴定 一、酸堿滴定反應常數(shù) Kt 1411 1 . 0 1 0twKKH O H??? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ?? ?1 atbWA KKKKH A O H??????? ? ?????1 btaWHA KKKKHA??????? ? ?? ? ? ?? ? ? ?(1)強酸堿的滴定 H++OH=H2O (2)強堿滴定一元弱酸 OH + HA=H2O+A (3)強酸滴定一元弱堿 H+ + A = HA 討論： ? 水溶液中酸堿滴定反應完全程度取決于 Kt大小 強酸強堿的反應程度最高 弱酸弱堿反應程度較差 ?Kt大小取決于被滴定酸堿的 Ka或Kb， Ka或 Kb是影響酸堿滴定的最重要因素 二、強酸強堿的滴定 ? 強堿滴定強酸 ? 強酸滴定強堿 H3O+ + OH H2O+ H2O 14tw11K 1 . 0 1 0[ H ] [ O H ] K??? ? ? ?反應完全程度高 要了解酸堿滴定的規(guī)律 ， 需要研究： 1． 滴定過程中 pH值的變化 2．滴定曲線及其形狀 3． 滴定突躍范圍 4． 影響滴定突躍范圍的因素 5. 指示劑的選擇 （一）強堿滴定強酸 NaOH（ ）滴定 HCl（ , ） 滴定過程中溶液組成的變化： 開始 計量點之前 計量點 計量點之后 HCl NaCl+HCl(剩余） NaCl NaOH(過量） 問題： 溶液的 pH與滴定劑 NaOH的加入量之間的關系是怎樣的？ 滴定反應： NaOH + HCl = NaCl +H2O 滴定過程中的質(zhì)子等恒式 PBE： Na+ H+ HCl NaOH H2O Cl OH [H+] + [Na+] = [Cl] + [OH] CBE [H+] + = + Va+Vb Va+Vb CbVb CaVa Kw [H+] 2( ) ( ) 4[]2b b a a b b a aWa b a bC V C V C V C VKV V V VH???? ? ????2[ ] ( ) [ ] 0b b a aWabC V C VH H KVV?? ?? ? ??續(xù)強堿滴定強酸 1． 滴定過程中 pH值的變化 （ 1）滴定開始之前， Vb = 0，溶液 pH值由HCl的原始濃度決定 （ 2）滴定開始至化學計量點之前， Vb ＜ Va，溶液 pH值由剩余 HCl的濃度決定，例如 SP前% 時 ，加入 NaOH ： [ ] 0 . 1 0 0 0 /aH C m o l L? ?? 1 .0pH ?52 0 .0 0 1 9 .9 8
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