[理化生]331自然界中的硫(已修改)
2024-10-26 16:15 本頁面
【正文】 第 3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 第一課時 自然界中的硫 探究誘思 ，思考如何洗滌試管壁上附著的硫？ 提示： 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，所以應(yīng)用 CS2洗滌。 Fe、 Cu分別與 Cl S的反應(yīng)，找出規(guī)律并思考： （ 1） Cl2和 S的氧化性誰的更強？ （ 2）能否由單質(zhì)直接化合得到 FeCl CuS? 提示： （ 1） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S鐵、銅為變價金屬，當與 Cl2反應(yīng)時，均顯示較高價態(tài)；而與 S反應(yīng)時，都顯示較低 價態(tài)。所以可以得出 Cl2的氧化性比 S的強。（ 2）不能。因 為 Cl2和 S的氧化性存在差異，所以與 Fe、 Cu反應(yīng)時，無論 物質(zhì)的量的多少，與 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物均顯示較高價態(tài)，即只 能生成 FeCl CuCl2。與 S反應(yīng)的產(chǎn)物均顯示低價態(tài)，即只 能生成 FeS、 Cu2S。 點燃 ==== △ ==== 點燃 ==== △ ==== ，可發(fā)生如下反應(yīng)： 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO 2↑ ，哪種元素被還原，哪種元素被氧化？ 提示： 根據(jù)化合價分析， N、 S元素化合價降低，因此 N、 S元素被還原； C元素化合價升高，因此 C元素被氧化。 △ ==== 【 例題 】 （雙選）關(guān)于硫的敘述正確的是 ，所以只以化合態(tài)存在于自然界 ，可用硫粉處理 g硫與 g銅反應(yīng)能得到 g純凈硫化物 【 解答 】 選 B、 D。 元素在自然界中的存在形式雖與化 學活潑性有關(guān)，但不能以非金屬性強弱作為依據(jù)，如 O、 N、 S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質(zhì) O N S。所以 A不正確。汞易與硫粉反應(yīng)，生成不揮發(fā)的 無毒的 HgS。所以 B正確。硫單質(zhì)為 0價，是中間價態(tài)，與金 屬和氫氣反應(yīng)時表現(xiàn)氧化性。硫與非金屬性比它強的非金 屬（如氧、氯、氟等）反應(yīng)時硫表現(xiàn)還原性。所以 C不正 確。硫與銅化合只能生成硫化亞銅，按 2Cu+S Cu2S計 算恰好生成 g Cu2S。故 D正確。 △ ==== ： （ 1）若金屬只有一種正價，則與硫反應(yīng)時生成相應(yīng)的硫化 物，如 Na2S、 Al2S3。 （ 2）硫與變價金屬反應(yīng)一般生成低價化合物，如： Fe+S FeS，
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