20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------物質(zhì)的制備(已修改)
2025-06-08 21:20 本頁(yè)面
【正文】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)的制備 常見(jiàn)氣體的制備 高考考試說(shuō)明要求 掌握 常見(jiàn)氣體實(shí)驗(yàn)室制法，包括 所用試劑 、 儀器 、 反應(yīng)原理 和 收集方法 常見(jiàn)的氣體 H O Cl HCl、 H2S、 CHC2H C2H2 、 NH SO2 、 NO、NO CO、 CO2共 14種氣體 氣體制取的反應(yīng)原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2Na2O2+2H2O＝ 4NaOH＋ O2↑ ?2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3H 2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Δ CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑ Δ CaO Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. CH4 4. H2 5. CO2 6. H2S FeS+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2S↑ 固體 + 液體 常溫 固體 + 固體 加熱 7. SO2 8. NO2 9. NO 10. C2H2 11. Cl2 12. HCl 13. C2H4 14. CO ?Na2SO3+H2SO4(濃 )=Na2SO4+SO2↑+H2O ?Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ?3Cu+8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ?CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ ?MnO2+4HCl(濃 ) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ?NaCl(固 )+H2SO4(濃 )= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固 )+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 強(qiáng)熱 ?C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 170℃ 濃 H2SO4 HCOOH CO ↑ ＋ H2O Δ 濃 H2SO4 固體 + 液體 常溫 固體 + 液體 加熱 濃鹽酸中加濃硫酸 Cu+濃H2SO4 發(fā) 生 裝 置 凈 化 裝 置 干 燥 裝 置 收 集 裝 置 吸 收 裝 置 反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件 氣體及雜質(zhì)的性質(zhì) 氣體的性質(zhì)選擇干燥劑 氣體水溶性及密度 氣體的毒性選擇吸收劑 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 裝置連接順序 裝藥品 防倒吸 防氧化措施 儀器拆卸等。 查氣密性 操作順序一般包括： 儀器連接 氣體的凈化原則： ① 要分析雜質(zhì)氣體的性質(zhì) ② 要分析被凈化氣的性質(zhì)； 氣體制取裝置的設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)操作的先與后 A、 裝配儀器時(shí)：先下后上；先左后右 B、 加入試劑時(shí)：先固后液 C、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)：先查儀器的氣密性， 再加藥品，后點(diǎn)酒精燈； D、 有些實(shí)驗(yàn)為防倒吸 ， 往往最后停止加熱或最后停止通氣 ； E、 有些實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣 。 F、 儀器拆卸的一般過(guò)程：從右到左 ， 自上而下 ， 先拆主體 ， 后拆部件 。 G、 凈化氣體時(shí) ， 一般先除去有毒 、 有刺激性氣味的氣體 ， 后除去無(wú)毒 、 無(wú)氣味的氣體 ， 最后除水蒸氣 。 氣體的發(fā)生裝置 ? 設(shè)計(jì)依據(jù) 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件 ? 裝置的分類(lèi) （ 1）固＋固 加熱 （ 2）固
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