最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一(15篇)(已修改)
2025-08-14 20:28 本頁面
【正文】 最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一(15篇)最新高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一(15篇)總結(jié)是寫給人看的，條理不清，人們就看不下去，即使看了也不知其所以然，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一篇一影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱常溫下為氣體的單質(zhì)只有hno2(o3)、fcl2(稀有氣體單質(zhì)除外)常溫下為液體的單質(zhì)：brhg常溫下常見的無色液體化合物：h2o、h2o2常見的氣體化合物：nhhx(f、cl、br、i)、h2s、co、cono、noso2有機(jī)物中的氣態(tài)烴cxhy(x≤4)。含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(hcho)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。常見的固體單質(zhì)：is、p、c、si、金屬單質(zhì)。白色膠狀沉淀[al(oh)h4sio4]有臭雞蛋氣味的氣體：h2s有刺激性氣味的氣體：clsonohx、nh3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)，易溶于cs2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。2是無色有刺激性
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