物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)(已修改)
2025-08-04 12:00 本頁面
【正文】 物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)物質(zhì)的量教案優(yōu)秀(三篇)作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以讓教學工作更科學化。寫教案的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!物質(zhì)的量教案篇一1. m、n、n之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系： = （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用、n、n之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系： = = （2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體②mol1時必須是標準狀況、m、v、n之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系： （2）使用范圍：①以上計算關(guān)系必須是在溶液中使用②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點：h2o，但要以nh3為準計算，而必須是通過 計算得到、 %、ρ之間的計算關(guān)系（1）計算關(guān)系： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達式②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用 計算③注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計算（1）計算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等②1mol任何氣體的體積（以l為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以lmol1為單位）相等（2）基本計算關(guān)系： m(—) （3）變換計算關(guān)系：①m(—) = ②m(—) = （4）使用說明： ①(2)的計算式適用于所有的混合物的計算②(3)中的計算式只適用與混合氣體的有關(guān)計算③(3)中的兩個計算式之間應用了阿伏加德羅定律（1）密度①計算表達式： ②使用說明：，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物： ，標準狀況下氣體 （2）相對密度①計算表達式： ②使用說明：，也可以用于混合氣體之間物質(zhì)的量教案篇二知識點和新大綱要求：（1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（c）（2）摩爾質(zhì)量（b）（3）氣體摩爾體積（b）（4）物質(zhì)的量的濃度（c）（5）物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（c）一、有關(guān)概念（1課時）（1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量（2）符號： （3）單位：mol（1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個結(jié)構(gòu)微粒。（2）符號：mol（3）說明：①當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能
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