【正文】 3Cu +8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O Cu +4HNO3(濃 ) =Cu(NO3)2+2NO2?+4H2O 現(xiàn)將 50mL12mol/L的濃硝酸中 ， 充分反應(yīng)后 ， 收集到 (標準狀況 )NO和 NO2的混合氣體。 (1∽ 3小題不寫計算過程 ) (1) 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 : _______ (2) 判斷 50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余 ? _____，其物質(zhì)的量為_________。 (3) 容積為 中收集的 NO和 NO2的混合氣體 (標準狀況 )后倒置于水中，須再通入 _______L(標準狀況 )O2才能使溶液充滿燒瓶。 銅 (4) 如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入 200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？ 寫出反應(yīng)的離子方程式，并計算氣體的體積 (標準狀況 )。 NO 3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO↑ + 4H2O [課后鞏固 A] 1. 強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 強熱 如果將生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 : A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出 D. 有 SO2和 SO3氣體逸出 [課后鞏固 A] 1. 強熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 強熱 如果將生成的氣體通入濃 BaCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 : A. 生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B. 生成 BaSO4沉淀，有 SO2氣體逸出 C. 生成 BaSO4沉淀，有 SO3氣體逸出 D. 有 SO2和 SO3氣體逸出 B 2. 下列溶液中，不能區(qū)別 SO2和 CO2氣體的是 : ① 石灰水 ② H2S溶液 ③ KMnO4溶液 ④ 溴水 ⑤ 酸化的 Ba(NO3)2溶液 ⑥ 品紅溶液 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. 只有① D. ①③ C 3. 有甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 : X、 Y、 Z為三種化合物，且相對分子質(zhì)量 ZY。則： (1) 在 X、 Y、 Z三種化合物中一定含乙元素的是 _______，理由是 : (2) X、 Y、 Z的分子組成分別是 : _________， __________， ___________。 X、 Y 甲和乙發(fā)生化合反應(yīng)生成 X；乙和丙發(fā)生化合反應(yīng)生成 Y，故 X、 Y中均含乙元素。 H2O SO2 H2S 4. (長郡月考 )下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙和丙是師生對演示實驗改進后的裝置： (1) 寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 : (2) 和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 : Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2?+2H2O 吸收了 NO和 NO2， 無污染性氣體排放； 銅絲可以上下移動，便于控制反應(yīng)的進行 . (3) 為了進一步驗證 NO2和水反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置： 先關(guān)閉彈簧夾 ___，再打開彈簧夾 ______,才能使 NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)如何操作？ c a和 b 關(guān)閉 a 和 b ，打開 c，用熱毛巾握住試管(或加熱試管 )② (4) ② 試管中的 NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是 (氣體按標準狀況計算 ): (或 1/) 5. (長郡原創(chuàng) ) 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。其中由 A元素組成的單質(zhì)是密度最小的氣體， B是空氣中含量最多的元素， C是地殼中含量最多的元素，D、 E組成的化合物是海水中含量最多的溶質(zhì)，其離子半徑 ED。回答下列問題： (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學(xué)肥料 X的化學(xué)式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體 Z，其反應(yīng)方程式為 : NH4Cl (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學(xué)肥料 X的化學(xué)式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應(yīng)可制取一種常見的氣體 Z，其反應(yīng)方程式為 : NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O Na+[:O:H] (2) W和 Z具有相同的元素組成，但 W比Z中元素 A的含量低，元素 B和 C組成的化合物 Q在常溫下為氣體，升溫時 Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。 32g液態(tài) W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出 ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H= (3) 由 A、 B、 C形成的某固體化合物 ，在 215℃ 時將其加熱，分解成兩種產(chǎn)物：一種為氣體氧化物，另一種是 。在標準狀況下，氣體混合物的總體積為 。 ①試計算推斷該氣體氧化物的化學(xué)式和該固體化合物的化學(xué)式； n(總 )＝ ?mol= n(H2O)=?mol= 則 n(氧化物 )＝ , M(氧化物 )＝ 在含 N、 O的氧化物中只有 N2O ， 根據(jù)原子個數(shù)守恒 ， 可求出該固體化合物 NH4NO3 ② 寫出 215℃ 時固體化合物分解的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 [課后鞏固 B] 1. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 : A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D 2. 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強氧化劑，可將 Mn2+氧化為 MnO4，該反應(yīng)要在濃 HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為 : A. HNO3是一種強氧化劑 B. HNO3的酸性比鹽酸強 C. Cl易被強氧化劑氧化 D. NO3對 BiO3氧化 Mn2+有催化作用 C 3. 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制取的是 _____________________ ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2 ④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5 ⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O ② 4. (高考 )某化工廠每小時生產(chǎn) at98%(質(zhì)量分數(shù) )的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為 b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為 21％，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料的損失，則 : (1) 該廠每小時消耗標準狀況下的空氣體積為 ___________________m3。 (3) 為滿足題設(shè)要求， b%的下限為 : 22400a/(21b) 7% 5. 某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。 (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關(guān)閉 K2，打開 K1)。 甲同學(xué)認為：利用 II裝置可以收集 H2 、NH3，但不能收集 O2和 NO等氣體，其理由是 : 乙同學(xué)認為：利用 II裝置作簡單改進 (不改變儀器裝置 )也可以收集 O2和 NO等氣體，但不能收集 NO2氣體，改進的方法是 : 氫氣、氨氣密度比空氣小 ， 而氧氣密度比空氣大 ； 向 II中注滿水，同時在水上方加一層油 (如苯 ) 2NO+O2=2NO2 (2) 利用 I、 III裝置驗證物質(zhì)的性質(zhì) (關(guān)閉K1，打開 K2)。 如設(shè)計證明氧化性： KMnO4Cl2Br2，則在 A中加濃鹽酸， B中加 ________， C中加________，觀察到 C中的現(xiàn)象是 : KMnO4 NaBr 溶液有無色變成橙色 (3) 請利用 I、 III裝置設(shè)計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。寫出反應(yīng)的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 反應(yīng)放熱以及 OH濃度增大使 NH3H 2O分解產(chǎn)生氨氣 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3↓ +3NH4Cl 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是 98%的硫酸或組成為 20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和 SO3的混合物，其中 SO3的質(zhì)量分數(shù)約為 20%)。 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為 bSO3H 2O，則a=_____； b=________________。 (a、 b可用分數(shù)表示 ) 10/9 209/106 ② 用 m(H2O)=kn(SO3)分別表示，若生成 98%的硫酸，則 : m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成 20%的發(fā)煙硫酸，則