北京市海淀區(qū)20xx屆高三5月查漏補(bǔ)缺試題化學(xué)-文庫吧
2025-07-07 16:36 本頁面
【正文】 于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 （ 1）組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是 ； M 中存在的化學(xué)鍵類型 為 ； R 的化學(xué)式是 。 （ 2）一定條件下， Z 與 H2 反應(yīng)生成 ZH4， ZH4 的電子式為 。 （ 3）已知 A 與 1 mol Al 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 X 時(shí)（所有物質(zhì)均為固體） 。放出 a kJ 熱量。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 （ 4）寫出 A 和 D 的稀溶液反應(yīng)生成 G 的離子方程式： 。 （ 5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐漸加入 X 粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一 種，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出 n(X2+)隨 n（ X） 變化的示意圖，并標(biāo)出 n(X2+)的最大值。 【說明】本題關(guān)注無機(jī)物的轉(zhuǎn)化；關(guān)注定量分析化學(xué)反應(yīng)。 第 3組：化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率 1． 已知 ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝ － kJ?mol－ 1。 一定條件下 ， 向體積為 1 L 的密閉容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2， 測得 CO2 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 A． 3 min 時(shí)，用 CO2 的濃度表示的 正反應(yīng)速率等于 用 CH3OH 的濃度表示的逆反應(yīng)速率 B．從反應(yīng)開始到平衡 ， H2 的平均反應(yīng)速率 υ(H2)＝ mol?L－ 1?min－ 1 C． 13min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加 D． 13min 時(shí)，向容器中充入 2 mol 氦氣， CO2的轉(zhuǎn)化率增加 【說明】本題關(guān)注對化學(xué)平衡狀態(tài)的特征的理解（ A），關(guān)注對壓強(qiáng)對速率、平衡影響的本質(zhì)的理解（ C、 D）。 2．低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料 13 5 比及熱值等問題。已知 ： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △ H＝ a kJmol－ 1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度 /℃ 400 500 850 平衡常數(shù) 9 1 （ 1）上述 正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）。 （ 2） 850℃ 時(shí)在體積為 10L 反應(yīng)器中，由圖可知到 4min 時(shí)反應(yīng)能量變化 kJ,則 a= 。 t1℃ t1℃ 時(shí)物質(zhì)濃度（ mol/L）的變化 時(shí) 間（ min） CO H2O CO2 H2 0 0 0 2 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 6 （ 3） t1℃ (高于 850℃ )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 ① 與 2min 時(shí)相比， 3min 時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 (填 增大 、 減小 或 不變 )。 ② 表中 3 min～ 4 min 之間反應(yīng)處于 狀態(tài)； CO 的體積分?jǐn)?shù) 16% (填 大于、小于或等于 )。 ③ 反應(yīng)在 4 min～ 5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 ____(單選 )，表中 5 min～ 6 min 之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 ______(單選 )。 A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度 （ 4）若在 500℃ 時(shí)進(jìn)行，若 CO、 H2O 的起始濃度均為 ，在該條件下， CO 的最 大轉(zhuǎn)化率為 。 【說明】本題關(guān)注①對數(shù)據(jù)圖、數(shù)據(jù)表信息的接受、吸收和整合能力；②用其他物理量（體積分?jǐn)?shù)、平均摩爾質(zhì)量等）表征平衡移動(dòng)的結(jié)果。 第 4組：電解質(zhì)溶液 1． 下列說法正確的是 導(dǎo)電能力 加水體積 CH3COOH HCl 溶解度 溫度 a ? ? b m t 圖 1 圖 2 6 A． 圖 1 表示 pH 相同 的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化 B． 圖 1 表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化 C． 圖 2 中， t ℃時(shí)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m% D． 圖 2 中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從 a 點(diǎn)變?yōu)?b 點(diǎn) 【說明】本題關(guān)注①根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；②溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解與應(yīng)用。 2. 室溫下，將 molL－ 1 鹽酸滴入 mL molL－ 1 氨水中，溶液 pH 和溫度隨加 入 鹽酸體積變化曲線如下 圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H＋ )= 10－ 14 mol/L B. a 點(diǎn) 時(shí)溶液的 Kw 小于 d 點(diǎn)時(shí)溶液的 Kw C. b 點(diǎn)： c(NH4＋ )＋ c(NH3H 2O)=c(Cl－ ) D. d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是 NH3H 2O 電離吸熱 【說明】本題關(guān)注①反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的確定；②水的電離及離子積常數(shù)。 3. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH4＋ 、 Ba2＋ 、 Mg2＋ 、 OH－ 、 Cl－ 、 HCO3－ 、 H＋ 、 SO42－ 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：① 將甲溶液分別與其它三種物質(zhì) 的溶液混合，均有白色沉淀生成；② mol/L 乙溶液中 c（ H＋ ） mol/L；③ 向丙溶 液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列結(jié)論 不正確 ． ． ． 的是 A. 甲溶液含有 Ba2＋ B. 乙溶液含有 SO42－ C 丙溶液含有 Cl－ Mg2＋ 【說明】本題關(guān)注：從離子角度分析電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng) 4． 工業(yè)上以鋰輝石（ Li2OA12O34SiO2，含少量 Ca、 Mg元素） 為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 已知： ① Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（ 濃 ） Li2SO4+Al2O34SiO2H 2O↓ ② 某些物質(zhì)的溶解度（ s）如下表所示。 （ 1）從濾渣 1中分離出 Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1