【正文】 有關(guān)物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)分類的真諦。現(xiàn)拋磚引玉與各位共同探討。一、化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)從不同角度去認(rèn)識(shí)，會(huì)產(chǎn)生不同的結(jié)果。如：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，從四種基本反應(yīng)類型分析屬于置換反應(yīng)；從化合價(jià)角度分析屬于氧化還原反應(yīng)；從離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)角度分析為離子反應(yīng)等等。又如：不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)、非離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。那么，我們?cè)撊绾螌W(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的分類呢？學(xué)習(xí)，必須做自己的主人，應(yīng)脈絡(luò)清晰，對(duì)事物分類了解全面，同時(shí)又能把握重點(diǎn)，進(jìn)行重點(diǎn)突破。學(xué)習(xí)是一個(gè)細(xì)致的活，不僅知道彼此的區(qū)別，更能深刻理解彼此的聯(lián)系，且又能找到明確的例證，才能取得全面的勝利?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類，根據(jù)不同的研究目的，有不同的分法。如：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別 以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移根據(jù)反應(yīng)中是否有離子反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中能量的變化根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度根據(jù)是否有有機(jī)物參與反應(yīng)。二、物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類，根據(jù)研究目的不同，也有不同的分法。如：天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育同一樣事物，它本身沒有變化，只是目的不同，分類的方法也不同，看到的結(jié)果也不同。你能悟出“分類”在生活中的應(yīng)用和重要性嗎？第六講巧婦難為無米之炊記憶的重要性有人把化學(xué)喻為“理科中的文科”、是中學(xué)生的第二外語，可見記憶在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性?；瘜W(xué)離不開記憶。物理公式忘了一兩個(gè)可以自行推導(dǎo)，但化學(xué)符號(hào)忘記了只怕難以自行創(chuàng)出。而如果記住了所有的公式、符號(hào)和原理也就成功了一半，所以學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)一定要認(rèn)真的去記。俗話說：記憶是智慧之母；一切智慧的根源都在于記憶(俄，謝切諾夫)；一切知識(shí)的獲得都是記憶，記憶是一切智力活動(dòng)的基礎(chǔ)(英，培根)，千百年來，人類依靠記憶積累經(jīng)驗(yàn)，憑借記憶得到的能力征服大自然，到達(dá)理想的彼岸。沒有記憶力，人就如同行尸走肉。古往今來，很多杰出人物都是頭腦清晰、記憶超群的人：達(dá)?芬奇，在十幾歲時(shí)到一寺院里游玩，目光被一幅壁畫吸引住了?；氐郊抑?，他毫不費(fèi)力地把看到的壁畫默畫了下來，物象比例和細(xì)節(jié)點(diǎn)綴宛如原作，連色彩明暗差別都再現(xiàn)得十分逼真；毛澤東能背誦幾百首唐詩(shī)和許多篇韓愈的散文；周恩來，與人只要見過一面，許多年后，還能認(rèn)出并叫出名字??我們說一個(gè)人聰明，常常和他的記憶力分不開。一個(gè)記憶力差的人，知識(shí)貧乏、頭腦空空，能指望他去搞創(chuàng)造嗎？要?jiǎng)?chuàng)造，首先需要知識(shí)，需要把記憶的知識(shí)融會(huì)貫通，否則，不可能產(chǎn)生靈感，產(chǎn)生發(fā)明創(chuàng)造。例如：在化學(xué)反應(yīng) 中判斷硫酸是氧化劑還是還原劑，如果你記不住氧化劑或還原劑的概念，你能進(jìn)行正確的判斷嗎？在書寫離子方程式時(shí)，哪些物質(zhì)可以拆開寫、哪些物質(zhì)不能拆開寫，如果你記不清楚，肯定會(huì)出錯(cuò)。常見元素的化合價(jià)你不能熟練地記憶，如何書寫雙線橋？請(qǐng)問金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？ 如果你沒有記清楚在常溫和點(diǎn)燃條件下都可以反應(yīng)，如何能理解命題人的意圖？請(qǐng)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式，如果你沒有準(zhǔn)確地記憶產(chǎn)物，請(qǐng)問你該如何書寫？ ??所以物質(zhì)的物理性質(zhì)，金屬的燃燒現(xiàn)象及反應(yīng)方程式等，所有這些必須清清楚楚，一定要說一不二，是什么就是什么，決不要含糊，只有這樣，才能為你的將來打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。有些內(nèi)容容易記住，如AgCl白色、難溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活動(dòng)性隨原子序數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)等，相反，某些內(nèi)容卻非常容易搞錯(cuò)，如:鋰燃燒生成氧化鋰，鈉燃燒生成過氧化鈉，鉀燃燒生成更復(fù)雜的氧化物等，之所以會(huì)造成這種情況，是因?yàn)榍罢呤浅Ｓ玫?，而后者易受前者的干擾，常被混為一談，所以“特殊情況特別記憶”，時(shí)時(shí)對(duì)之進(jìn)行關(guān)注，以免在關(guān)鍵時(shí)刻出現(xiàn)“粗心”的情況。同學(xué)們，好的記憶力對(duì)于你們來說尤其重要。你們需要依靠記憶來吸取知識(shí)和運(yùn)用知識(shí)，沒有對(duì)學(xué)過的知識(shí)的積累，就很難學(xué)懂新的知識(shí)。已有的知識(shí)能夠幫助我們很好地理解新的知識(shí)。你對(duì)某一學(xué)科的知識(shí)積累得越多，你在這方面的經(jīng)驗(yàn)就越豐富，進(jìn)而對(duì)這個(gè)領(lǐng)域新知識(shí)的理解能力就越強(qiáng)，記憶效率也越高。肥田沃天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育土比荒地易于種植，同樣道理，在過去已經(jīng)形成并鞏固的知識(shí)體系的基礎(chǔ)上，建立新的知識(shí)體系是較為容易的?；A(chǔ)知識(shí)測(cè)試：在氧化還原反應(yīng)中，電子從劑轉(zhuǎn)移到劑。劑是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)（升高、降低）。的（化合物、單質(zhì)）叫做電解質(zhì)。叫做弱電解質(zhì)。如弱酸：；如弱堿：；水（是、不是）弱電解質(zhì)。常見的酸堿鹽溶解性口訣：； 常見的難電離的物質(zhì)：。書寫離子方程式的主要步驟：。焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。金屬鈉的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、硬度、密度比水（大、?。?，是熱和電的良導(dǎo)體。金屬鈉分別與氧氣、硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式。1在實(shí)驗(yàn)室中為什么將金屬鈉保存在煤油中？1金屬鈉在自然界中存在的狀態(tài)（化合態(tài)、游離態(tài)），在自然界中主要以形式存在。1金屬鈉的主要用途？答案：還原劑；氧化劑氧化劑；降低在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡换衔镌谒芤豪镏挥幸徊糠址肿与婋x成離子的電解質(zhì)；H2SOH2COCH3COOH ；NH3?H2O；是常見的酸堿鹽溶解性口訣：如：⑴鉀鈉銨鹽都易溶（即X酸鉀，X酸鈉，X酸銨都易溶）；硝酸鹽入水無影蹤（即硝酸鹽都能溶于水）；硫酸鹽中鋇不溶；氯化鹽中銀也同（即氯化銀不溶）；碳酸鹽中多不溶。⑵堿（專指OH）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨；全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶）；微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。⑶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇 ；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見五酸都易溶。常見的難電離的物質(zhì)：弱酸H2SOH2COCH3COOH ；弱堿NH3?H2O；水一寫、二拆、三刪、四查銀白色；固體；很軟；小 2Na + O2 === Na2O2（條件：點(diǎn)燃）4Na + O2 === 2Na2O（白色）；2Na+ S ===Na2S天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育金屬鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲； 2Na+2H2O=== 2Na++2OH+H2↑1鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的大，所以鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。1化合態(tài)；NaCl1⑴制取過氧化鈉等化合物⑵鈉與鉀的合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ⑶將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物里還原出來⑷應(yīng)用在電光源上，制成鈉燈。第七講氧化物對(duì)比學(xué)習(xí)過氧化鈉第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解（按性質(zhì)分） 酸性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數(shù)非金屬氧化物 如：COSOSOSiOP2O5等。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2OCuO、MgO等。 酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2 CO3（3）與堿性氧化物反應(yīng)：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng) 堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2（3）與酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3 注意：一般可溶性的堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)。（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第二部分：教材剖析初中課標(biāo)要求： 能從組成上識(shí)別氧化物在人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二單元，結(jié)合氧氣與硫、磷、鋁的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)了氧化反應(yīng)，同時(shí)說明其生成物二氧化硫、五氧化二磷、氧化鋁等都是氧化物。由于學(xué)生還沒有元素、分子等概念，因此在課本里只能給出最基本的一些知識(shí)，到學(xué)習(xí)分子、元素的知識(shí)時(shí)，再?gòu)慕M成上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)這些概念。但整個(gè)初中教材中都未提及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質(zhì)。這就為學(xué)生在高一化學(xué)中學(xué)習(xí)《堿金屬》及《氧族元素》造成了一定的困難。高中要求：理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，：在高一化學(xué)第二章第二節(jié)鈉的化合物教學(xué)前補(bǔ)充堿性化合物和酸性化合物的概天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育念和性質(zhì)，以消除學(xué)生初中化學(xué)學(xué)習(xí)中留下的“硬傷”。第三部分：教案示例氧化物過氧化鈉 知識(shí)目標(biāo)1使學(xué)生掌握酸性氧化物、堿性氧化物的概念及性質(zhì)。2掌握過氧化鈉的性質(zhì) 能力目標(biāo)通過對(duì)比得出過氧化鈉不是堿性氧化物這一結(jié)論 情感目標(biāo)對(duì)比歸納，體驗(yàn)成功教學(xué)方法：對(duì)比歸納，師生共同活動(dòng)。教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)] 1．聽寫下列元素符號(hào)、化學(xué)式：（學(xué)生板演）2．寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)；Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O ③氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ④鹽酸與氧化鈣反應(yīng)；2HCl+CaO====CaCl2+H2O ⑤鹽酸與氧化鎂反應(yīng)；2HCl+MgO====MgCl2+H2O [觀察討論] 1．SOCO2都能和堿起反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物叫酸性氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。[演示] 向盛有少量黑色氧化銅的大試管中加入適量稀硫酸，振蕩，請(qǐng)學(xué)生注意觀察試管中的變化，黑色固體不斷溶解，溶液變成藍(lán)色，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（黑色固體）（藍(lán)色溶液）同理，氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂等也能跟酸反應(yīng)生成鹽和水。引出堿性氧化物的定義邊問、邊答，并填寫下表：[小結(jié)]①大多數(shù)酸性氧化物都能跟水直接化合成酸，少數(shù)不與水化合，如SiO2等。②大多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。只有少數(shù)活潑金屬如鉀、鈉、鈣等的氧化物能與水直接化合生成堿。（三）小結(jié)：定義：1．酸性氧化物。2．堿性氧化物。性質(zhì)：酸性氧化物通性（1）與堿反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng) 堿性氧化物通性（1）與酸反應(yīng)（2）與水反應(yīng)（3）與酸性氧化物反應(yīng)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育 [過渡]鈉的氧化物，除氧化鈉外還有過氧化鈉 實(shí)驗(yàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)觀察分析產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2 ↑對(duì)比氧化鈉與水的反應(yīng)，推測(cè)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng) 方程式2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2↑思考：對(duì)比氧化鈉和過氧化鈉的反應(yīng)，過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是結(jié)論：堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物未必一定是堿性氧化物 第四部分：習(xí)題一、選擇題：下列物質(zhì)在水中能使無色酚酞試液顯紅色的是（）A、SO3B、Na2OC、Fe2O3D、Na2SO4確定某氧化物是堿性氧化物的依據(jù)是（）A、跟水反應(yīng)后溶液呈堿性B、金屬與氧相化合的氧化物 C、放入紫色石蕊試液中，石蕊試液顯藍(lán)色D、只能跟酸反應(yīng)生成鹽和水下列物質(zhì)不能與KOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A、CuO B、鹽酸C、SO3D、CO2可以用固體NaOH干燥的氣體是（）A、二氧化碳B、氯化氫C、氧氣D、二氧化硫下列判斷正確的是（）A 酸性氧化物都是非金屬氧化物B非金屬氧化物都是酸性氧化物 C堿性氧化物都是金屬氧化物D金屬氧化物都是堿性氧化物二、填空題：工業(yè)上燃燒含硫燃料時(shí)釋放大量有毒氣體二氧化硫。為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，可用溶液來吸收二氧化硫。8克三氧化硫溶于92克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為現(xiàn)有Na2O、KNOCuSO4?5H2O三種物質(zhì)各10克，分別溶于90克水中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是最小的是根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷X可能為HClNaOHΔX————→Y————→Z————→X A、SiO2B、K2OC、CuOD、H2O第八講鹽的分類學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的基礎(chǔ)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解 知識(shí)點(diǎn)1 了解鹽的分類天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育知識(shí)點(diǎn)2 掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化第二部分：教材剖析初中課標(biāo)要求:未涉及鹽的分類及酸式鹽的概念 高中課標(biāo)要求:掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化建議:在高中化學(xué)第一冊(cè)第二章第二節(jié)滲透酸式鹽的性質(zhì) 第三部分：教案示例鹽的分類酸式鹽的性質(zhì) 知識(shí)目標(biāo)1了解鹽的分類 2掌握酸式鹽的性質(zhì)3以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例，掌握酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化 能力目標(biāo):總結(jié)歸納得出結(jié)論情感目標(biāo):通過比較類比，體驗(yàn)成功 教學(xué)方法 :討論、歸納 教學(xué)過程一、鹽的分類二、酸式鹽的性質(zhì)水中的溶解性一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水?？扇芤盒哉}對(duì)應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。與堿的反應(yīng)酸式鹽與堿均可反應(yīng)，弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育HCO3－＋OH－＝CO3２－＋ H2O。HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑與酸的反應(yīng)強(qiáng)酸的酸式鹽與酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。盡管是鹽，但可作強(qiáng)酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與氫前的金屬反應(yīng)，生成氫氣；可與SO3２－反應(yīng)，生成SO２。弱酸的酸式鹽與對(duì)應(yīng)的酸不反應(yīng)(HPO４２－例外)，可與酸性比其強(qiáng)的酸反應(yīng)，生成新酸和新鹽，如NaHCO３可與HCl、H２SO３、H３PO４在水溶液中反應(yīng)。4對(duì)熱的穩(wěn)定性