20xx人教版高中化學(xué)選修5第二章第一節(jié) 第1課時《烷烴》-文庫吧
2024-11-19 15:07 本頁面
【正文】 特點不一定相似，選項 D不正確。 2． 下列物質(zhì)： ①O 2 ② 氯仿 ③CH 3CH2CH2OH ④O 3 ⑤CHCl 3 ⑥CH 3OCH2CH3 ⑩CH 3OH。其中屬于同系物的有 (填序號，下同 )，互為同分異構(gòu)體的有 ，互為同素異形體的有 ，屬于同位素的有 ，是同一種物質(zhì)的有 。 答案 ③ 和 ⑩ 或 ⑧ 和 ⑩ ③⑥⑧ ① 和 ④ ⑦ 和 ⑨ ② 和 ⑤ 解析 本題考查的是同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體的判斷。同素異形體： O2和 O3；同位素： ；同一種物質(zhì)： 氯仿和 CHCl3；同系物： CH3OH 和 CH3CH2CH2OH 或CH3OH和 ；同分異構(gòu)體： CH3CH2CH2OH、 CH3OCH2CH 探究點二 烷烴的性質(zhì) 1．閱讀教材表 2－ 1并結(jié)合你已學(xué)知識內(nèi)容，填寫下表： 物理性質(zhì) 變化規(guī)律 狀態(tài) 當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于 4時，烷烴在常溫下呈氣態(tài)，其他的烷烴常溫下呈固態(tài) 或液態(tài) (新戊烷常溫下為氣態(tài) ) 溶解性 都難溶于 水 ，易溶于 有機(jī)溶劑 沸點 隨碳原子數(shù)的增加，沸點逐漸 升高 。碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，沸點越 低 相對密度 隨碳原子數(shù)的增加，相對密度逐漸 增大 。烷烴的 密度 小于 水的密度 、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，這個規(guī)律在有機(jī)物中體現(xiàn)的更為明顯。烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似： (1)穩(wěn)定性：常溫下烷烴很不活潑，與強酸、強堿、強氧化劑等都不發(fā)生反應(yīng)，只有在特殊條件下 (如光照或高溫 )才能發(fā)生某些反應(yīng)。 (2)特征反應(yīng) —— 取代反應(yīng) 烷烴可與鹵素單質(zhì)在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和鹵化氫。如乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷，化學(xué)方程式為 CH3CH3＋ Cl2―― →光照 CH3CH2Cl＋ HCl。 (3)氧化反應(yīng) —— 可燃性 烷烴可在空氣或氧氣中燃燒生 成 CO2和 H2O，燃燒的通式為 CnH2n＋ 2＋ 3n＋ 12 O2―― →點燃 nCO2＋ (n＋ 1)H2O。 (4)分解反應(yīng) —— 高溫裂化或裂解 烷烴受熱時會分解生成含碳原子數(shù)較少的烷烴和烯烴，如： C16H34 ―― →催化劑 高溫 C8H16＋ C8H18。 [歸納總結(jié) ] (1)隨碳原子數(shù)的增加，烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：熔點、沸點逐漸 升高 ，相對密度逐漸 增大 ，狀態(tài)：氣態(tài) (碳原子數(shù) ≤4)→ 液態(tài) → 固態(tài)。 (2)烷烴的化學(xué) 性質(zhì) 很穩(wěn)定 ，與 強酸 、 強堿 、 強氧化劑 不發(fā)生反應(yīng)，能 燃燒 發(fā)生氧化反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)能發(fā)生 取代 反應(yīng)，高溫下發(fā)生 裂化 (或裂解 )。 [活學(xué)活用 ] 3． ① 丁烷 ②2173。 甲基丙烷 ③ 戊烷 ④2173。 甲基丁烷 ⑤2,2173。 二甲基丙烷，其沸點排列順序正確的是 ( ) A． ①②③④⑤ B． ⑤④③②① C． ③④⑤①② D． ②①⑤④③ 答案 C 解析 對于烷烴而言，含有碳原子數(shù)多，相對分子質(zhì)量大的烴，分子間作用力大，沸點較高， 即沸點： ③ 、 ④ 、 ⑤① 、 ② ；對于含有相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多 ，沸點越低，即 ①② ；③④⑤ ，故有 ③④⑤①② 。 4．下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是 ( ) A．在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵 B．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性 KMnO4溶液的紫色褪去 C．分子通式為 CnH2n＋ 2的烴一定是烷烴 D．所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng) 答案 B 解析 烷烴分子中碳原子之間全部以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子相結(jié)合而達(dá)飽和，無論是碳碳
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