20xx人教版高中化學(xué)選修四22《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:05 本頁面
【正文】 反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意：只有濃度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響有選擇性，即增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速率，增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率，反之亦然。而溫度、壓強(qiáng) (對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響 )、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng) 速率 (反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)升高 )；不論氣體體積增大還是減小，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率 (反應(yīng)物濃度增大、活化分子總數(shù)增大 )。因此選項(xiàng) A 正確。 答案： A 5．將 ag 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖實(shí)線所示，在相同的條件下， bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 ( ) 解析： 粉末狀 CaCO3的表面積比塊狀 CaCO3的表面積大，故在相同條件下，與相同濃度的鹽酸 反應(yīng)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的 CaCO3的質(zhì)量大，可排除 A、 B。由于 ab，且粉末狀碳酸鈣的消耗量大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀 CaCO3完全消耗時(shí)，塊狀 CaCO3尚有剩余，此后，單位時(shí)間內(nèi)塊狀 CaCO3的損失量又大于粉末狀 CaCO3。 答案： C 6．已知： Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是 ( ) 組 反應(yīng) Na2S2O3 H2SO4 H2O 號(hào) 溫度 /℃ 體積/mL 濃度 / molL－ 1 體積 / mL 濃度 / molL－ 1 體積 / mL A 10 5 5 10 B 10 5 5 10 C 30 5 5 10 D 30 5 5 10 答案： D 7． — 定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： 2HI H2＋ I2。若 c(HI)由L－ 1降到 L－ 1時(shí)，需要 15s，那么 c(HI)由 L－ 1降到 L－ 1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為 ( ) A． 5s B． 10s C．大于 10s D．小于 10s 解析： 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行， c(HI)逐漸減小， v(正 )逐漸減小。所以， c(HI)由 L－ 1降到 L－ 1，所用時(shí)間應(yīng)大于 10s。 答案： C 8．在 2L密閉容器中充有 2molsO2和一
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