20xx人教版高中化學(xué)選修四231《化學(xué)平衡》word課后作業(yè)-文庫吧
2024-11-19 15:05 本頁面
【正文】 論是否達(dá)平衡狀態(tài)，總壓強(qiáng)以及混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變。 答案： C 5．對于可逆反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，正反應(yīng)速率分別用 v(SO2)、 v(O2)、v(SO3)表示，逆反應(yīng)速率分別用 v′ (SO2)、 v′ (O2)、 v′ (SO3)表示，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，則下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． v(SO2)＝ v′ (SO2) B． v(O2)＝ v(SO3) C． v(SO3)＝ 2v′ (O2) D． v(SO2)＝ 12v(SO3) 解析 ： 對 于正 反 應(yīng)有 v(SO2)∶ v(O2)∶ v(SO3) ＝ 2∶ 1∶ 2 ， 對 于 逆反 應(yīng) 有v′ (SO2)∶ v′ (O2)∶ v′ (SO3)＝ 2∶ 1∶ 2， 而達(dá)到平衡時(shí)有 v(SO2)＝ v′ (SO2)、 v(O2)＝v′ (O2)、 v(SO3)＝ v′ (SO3)。 答案： A、 C 6．一定條件下，將 A、 B、 C三種物質(zhì)各 1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A＋ B＝ 2C，達(dá)到平衡時(shí)， B的物質(zhì)的量可能是 ( ) A． B． 1mol C． D． 0 解析： 用極端假設(shè)法考慮平衡完全向左進(jìn)行、完全向右進(jìn)行的兩種情形。 2A ＋ B 2C (起始 ) 1 1 1 (向左 ) 1＋ 1 1＋ 0 2A ＋ B 2C (起始 ) 1 1 1 (向右 ) 0 1－ 1＋ 1 得到 B的極值為 ，實(shí)際上該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全向左、向右進(jìn)行，即 n(B)。 答案： B 7．在一個(gè)定容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間 SO O2和 SO3的濃度分別為 L－ L－ 1和 L－ 1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是 ( ) A． c(SO2)＝ L－ 1 B． c(O2)＝ L－ 1 C． c(SO2)＋ c(SO3)＝ L－ 1 D． c(SO2)＋ c(O2)＝ L－ 1 解析： 題中所給的反應(yīng)狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)。若反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，使 L－ 1的 SO3全部反應(yīng)完，共有 SO2 L－ 1， O2 L－ 1，但在可逆反應(yīng)中，任何一種物質(zhì)的濃度不可能為 0，所以 A 可能而 B 不可能。對于 C選項(xiàng)，最簡單的解法是抓住 S原子守恒，由題意可知，無論何時(shí)都會(huì)有 c(SO2)＋ c(SO3)＝ L－ 1，所以 C選項(xiàng)不對。對于 D選項(xiàng)，要通過化學(xué)方程式計(jì)算。首先由于 SO3的濃度是 L－ 1時(shí) O2的濃度是 L－ 1(兩者的和大于 )，所以反應(yīng)必須逆向移動(dòng)才可能使兩者之和為 L－ 1。設(shè)有 xmolL－ 1sO3分解，則其生成的 O2必為 x2molL－ 1，則列出方程： (－ x)＋ (＋ x2)＝ ，得 x＝ L－ 1，所以當(dāng)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)有 L－1SO3分解 (剩余 L－ 1的 SO3，生成 L－ 1的 O2)，此時(shí)， O2的濃度為 L－1，兩者 濃度之和為 L－
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