化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試總結(jié)五篇-文庫(kù)吧
2025-10-26 17:08 本頁(yè)面
【正文】 ，再組與組之間進(jìn)行交換檢查實(shí)驗(yàn)操作情況。學(xué)生刻苦訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)。由于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成績(jī)很不均衡，為了提高學(xué)生的平均分和優(yōu)等生，化學(xué)和物理教師也很辛苦，中午、晚上實(shí)驗(yàn)室都開(kāi)放。學(xué)生都有組織的去做實(shí)驗(yàn)，教師都到實(shí)驗(yàn)室去指導(dǎo)學(xué)生。好多教師放棄了休息，無(wú)賞的去輔助學(xué)生，這種無(wú)私的奉獻(xiàn)精神可佳。二、取得的成績(jī)?？荚嚦煽?jī)。物理科全鎮(zhèn)實(shí)考人數(shù)193人，,?；瘜W(xué)每個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑栈静襟E完成。能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，能正確回答實(shí)驗(yàn)結(jié)果。絕大多數(shù)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ玫搅颂岣?，操作步驟正確。物理實(shí)驗(yàn)學(xué)生也非常熟悉，每個(gè)實(shí)驗(yàn)操作完整。很會(huì)整理器材，愛(ài)護(hù)器件。三、存在的問(wèn)題。小部分同學(xué)因?yàn)榈谝淮螀⒓訉?shí)驗(yàn)操作考試，心理素質(zhì)差，太緊張了。個(gè)別學(xué)生計(jì)算能力差，不能正確的算出結(jié)果。提出的問(wèn)題與結(jié)果不符合。訓(xùn)練時(shí)間緊，訓(xùn)練時(shí)間不充足，造成少數(shù)實(shí)驗(yàn)器材使用不熟練，操作過(guò)程有錯(cuò)。四、今后的打算今天的總結(jié)，是為了明天更好的進(jìn)行教學(xué)，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。我們一定要注重學(xué)生的平時(shí)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練，不要考試前趕時(shí)間。對(duì)于學(xué)校的實(shí)驗(yàn)器材，應(yīng)該定期進(jìn)行補(bǔ)充和維護(hù)。在對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)的同時(shí)，還要對(duì)學(xué)生的心理進(jìn)行輔導(dǎo)，指導(dǎo)學(xué)生如何正確面對(duì)考試，不在出現(xiàn)怯場(chǎng)的情況。認(rèn)真?zhèn)浜谜n，特別是實(shí)驗(yàn)課，輔助學(xué)生上好實(shí)驗(yàn)操作課，爭(zhēng)取明年實(shí)考成績(jī)有提高。第四篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾：一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)：不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾：注意①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸原理：利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃?。狠腿孩僭芤褐械娜軇┗ゲ幌嗳埽虎?對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作。主要儀器：分液漏斗分液：下層的液體從下端放出，上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作：向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器：托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱(chēng)量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻容量瓶：注意①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量：物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體、摩爾：物質(zhì)的量的單位、標(biāo)準(zhǔn)狀況STP： 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下、阿伏加德羅常NA : 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．021023個(gè)、摩爾質(zhì)量M ：1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等、氣體摩爾體積：Vm 、阿伏加德羅定律：（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V1n2N2V、物質(zhì)的量濃度CB ：1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB = CBVV= nB / CB、物質(zhì)的質(zhì)量m：m=Mnn=m/MM=m/n、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V： V=nVmn=V/VmVm=V/n1物質(zhì)的粒子數(shù)N ：N=NAnn =N/NANA=N/n、物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=1000ρω M、溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心第五篇：化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。：這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的
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