化學實驗高考試題集-文庫吧
2025-05-23 16:55 本頁面
【正文】 ?L1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度， mol?L1鹽酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出1（2009天津）下列實驗設計和結論相符的是 A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得較純凈的FeCl3溶液（2009廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法2（2009北京）下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2，產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變2下列實驗方案或操作合理的是A．粗鹽提純時，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體B．只用溴水就可鑒別苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯四種無色液體C．在制備乙酸丁酯的實驗中，將得到的粗品分別用水和NaOH溶液洗滌，然后分液，可得到乙酸丁酯的純品D．銅與濃硫酸反應時，用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體2某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是 A．制備并觀察氫氧化亞鐵 B．證明過氧化鈉與水反應放熱鐵 C．鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉 D．制備少量干燥的氯化氫氣體2“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗某氯代烷烴中含氯元素，加堿溶液加熱后用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗D．確認某溶液中含有SO42―時，先加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液檢驗2室溫下，下列圖形與實驗過程相符合的是2（2011廣東高考）下列實驗現象預測正確的是（雙選題）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應2（2011浙江理綜）下列說法不正確的是A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶2（2011天津理綜）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是操作現象結論A滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋2（2011上海高考）草酸晶體(H2C2O42H2O)100℃開始失水，℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）（2011江蘇高考）下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大二、非選擇題3（2011安徽理綜）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。⑴實驗前：①?L1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入 （寫化學式）。⑵右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式： 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。⑶該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：溶液的pH； 假設二： ； 假設三： ；⑷請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定） 實驗步驟及結論：3（2011北京理綜）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉
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