【正文】 討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？[解析]最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。解法（一）：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。設(shè)30mL原混合氣中含NOO2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y5）4=（30y）1解得y=10（mL）（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因?yàn)樵谌浚?0y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30y5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)?！驹u(píng)價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計(jì)算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。無論解法（一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。4y+52=（30y5）1解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL?！臼詹亍扛咧谢瘜W(xué)全部“過量、少量”問題化學(xué)方程式總結(jié)160107 高中化學(xué)有多個(gè)涉及“過量”與“少量”的化學(xué)方程式，各反應(yīng)物的量的多少對(duì)比決定了會(huì)得到什么樣的生成物，相信這些一定困擾了很大一部分同學(xué)。所以今天御學(xué)君就來給大家整理了高中所有這些“過量”和“少量”問題的化學(xué)方程式，趕緊收藏分享起來吧！一、NaOH向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3++3OH==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3++4OH==AlO2+2H2O（2）3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3++4OH==AlO2+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH==Al(OH)3↓向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3 離子方程式：OH+Ca2++HCO3==H2O+CaCO3↓ 若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液 化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3離子方程式：Ca2++2HCO3+2OH==2H2O+CaCO3↓+CO32向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液 化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==+H2O+Na2CO3 離子方程式：NH4++HCO3+2OH==+H2O+CO32若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱 化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3 離子方程式：NH4++HCO3+2OH==NH3↑+2H2O+CO32向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 離子方程式：Mg2++2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3 離子方程式：2OH+Mg2+==Mg(OH)2↓碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O反滴時(shí)則為：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1）OH+H2S=HS+H2O（2）2OH+H2S=S2+2H2O 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。二、HCl向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： AlO2+H++H2O==Al(OH)3↓向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32+H+==HCO3（2）HCO3+H+==CO2↑+H2O若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32+H+==HCO3三、CO2向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32（2）CO32+CO2+H2O==2HCO3若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成： AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH+CO2==CO32+H2O（2）CO32+CO2+H2O==2HCO3若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成： OH+CO2==HCO3若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH+CO2==CO32+H2OCaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32使[CO32]達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使[CO32]較小而無CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 離子方程式：Ca2++2OH+2HCO3==2H2O+CaCO3↓+CO32若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液 化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH離子方程式：HCO3+Ca2++2OH==H2O+CaCO3↓+OH或HCO3+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水： 2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O 反滴時(shí)則為：HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液： 3Ca2++4OH+2H2PO4=Ca3(PO4)2↓+4H2O 反滴時(shí)則為：先發(fā)生：Ca2++2OH+2H2PO4=CaHPO4↓+HPO42+2H2O 后發(fā)生：Ca2++OH+H2PO4=CaHPO4↓+H2O五、Ba(OH)2氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀： 3Ba2++6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O 在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象： OH+H3PO4=H2PO4+H2O向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH 離子方程式：H++SO42+Ba2++OH==BaSO4↓+H2O 若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性 化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4 離子方程式：2H++2SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓+SO42或2H++SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成： SO42+Ba2+==BaSO4↓向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀。化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2 離子方程式：Al3++2SO42+2Ba2++4OH==2BaSO4↓+AlO2+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4 離子方程式：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓氫氧化鋇與硫酸氫鈉當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)： 2HSO4+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓+SO42繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42與Ba2+結(jié)合： Ba2++SO42=BaSO4↓當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O六、鹵族氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀： Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色： Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:，F(xiàn)e2+、Br均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++6Cl+2Br2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3 離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Clc、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 離子方程式：2Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因IFe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:，I、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2++4I+3Cl2==2Fe3++6Cl+2I2↓b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==1:1時(shí)，只有I被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓ 離子方程式：2I+CI2==2Cl+I2↓c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)==4:5時(shí)，I全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓ 離子方程式：2Fe2++8I+5Cl2==2Fe3++10Cl+4I2↓七、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止 離子方程式：Ag++==AgOH↓+NH4+ AgOH+==[Ag(NH3)2]++OH+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag++==[Ag(NH3)2]++2H2O 在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。（1）Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+（2）AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀： Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O八、其他三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀： 2Fe3++S2=2Fe2++S↓在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3++3S2=2FeS↓+S↓向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)