【正文】 蛋白質(zhì)的生理功能；化學元素對人體健康的影響。第三篇：九年級化學下冊 各單元基礎(chǔ)知識總結(jié) 人教新課標版第八單元 金屬和金屬材料1．金屬材料包括 和。在眾多的金屬中，導電、導熱性能最好的是 ；熔點最高的是 ；熔點最低的是 ；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；地殼中含量最高的金屬元素是。2．我們在考慮物質(zhì)用途時，一般要考慮到、和 等多種因素。3．合金是在金屬中加熱熔合某些 或，使其具有金屬特性。生鐵是含碳量在 之間的鐵的合金；鋼是含碳量在 之間的鐵的合金。把生鐵或鋼放入足量的稀硫酸中，它們（填“能”或“不能”）完全溶解。4．一般來說，合金比組成它的任何一種純金屬的硬度都（填“大”或“小”），熔點都（填“高”或“低”）。5． 與人體具有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨骼。另外，它和它的合金的抗腐蝕性能相當好，遠優(yōu)于不銹鋼，所以被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等。6．鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？。它和氧氣反應方程式為。7．默寫金屬活動順序表：。在此順序中，金屬位置越靠前，它的活動性就越。8．在金屬活動順序中，位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 ；位于 的金屬能把位于 的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。9．判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出方程式，不能發(fā)生的說明為什么？ Al + HNO3Na + FeSO4Zn + Cu(OH)2 Cu +AgNO3Al + AgCl Cu + Al(NO3)3Cu + HCl Al + Mg(NO3)2K + H2SO4 Zn + FeSO4 Na + CuSO4 Al + Hg(NO3)2Fe+ZnSO4 Cu+H2SO4Fe+H2SO4Al+CuSO4Al+H2SO4 Ag+HClFe+AgNO3 Fe+CuO Zn+HCl 10． 是置換反應。一氧化用心愛心專心 1碳還原氧化銅的反應（填“是”或“不是”）置換反應。11．將赤鐵礦石、焦炭、石灰石一起加入高爐中，在高溫條件下，發(fā)生反應的方程式主要有、。12．鐵制品生銹，實際上是鐵和空氣中的、共同作用的結(jié)果。請列舉出兩種防止鐵制品生銹的方法：。13．如何保護金屬資源：（1）（2）（3）（4）。14．某煉鋼廠用5000砘含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，該廠理論上能煉出含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？用心愛心專心 2第九單元 溶液，所形成的、的混合物，叫溶液。溶液中，我們把 的部分叫溶質(zhì)，叫溶劑。：當固體、氣體溶于液體時，我們把 叫溶質(zhì)，叫溶劑；兩液體互溶時，我們把 叫溶質(zhì)，的叫溶劑，但只要兩液體中有水，無論水的量多少，總把水做 ；一般不指明溶劑的溶液，指的是 溶液，如硫酸銅溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。，叫做乳濁液。用洗滌劑清洗油污是一種 現(xiàn)象。，一種是，這一過程（填“吸收”或“放出”）熱量；另一種是，這一過程 熱量。所以，物質(zhì)溶于水時，往往會發(fā)生溫度的改變，如NH4NO3溶于水時，溫度會 ；NaOH、濃硫酸溶于水時，溫度會 ； 而NaCl溶于水時，溫度。、還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 ；不能再繼續(xù)溶液某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的。 不飽和溶液溶液飽和不飽和，最簡單的方法是?，F(xiàn)要將一瓶接近飽和的澄清石灰水轉(zhuǎn)化為飽和的，可采取的方法為：、。 下，某固態(tài)物質(zhì)在 克溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。一般情況下，我們按照20℃時，溶解度 稱為難溶物； 稱為微溶物； 稱為可溶物； 稱為易溶物?！鏁r，NaCl的溶解度為36克，其含義為。在20℃時，把50克NaCl放入100克水中，充分攪拌后，所得溶液質(zhì)量為 ； 其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。用心愛心專心 3 和 時，氣體溶解在 水里達到 狀態(tài)時的氣體體積。如在0℃時，,其含義為：。：內(nèi)因 ； 外因：。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，如 ； 少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，如 ；極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如。氣態(tài)物質(zhì)的溶解度一般隨 的增大而增大，隨 的增大而減小。如打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，是因為 的結(jié)果；而喝了汽水后，常常會打嗝，其是原因是。、曲線外的點、曲線內(nèi)的點及兩條曲線上交叉點的含義，會查溶解度。 來表示。某氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為M％，其含義為。％的硝酸鉀溶液，平均分成四等份，則：（1）每份的溶液質(zhì)量分數(shù)為 ；（2）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應加入 克KNO3或蒸發(fā) 克水。（3）若將其中的一份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加入 克水。（4）若向其中的一份溶液中加入5克硝酸鉀和15克水，充分攪拌后，若完全溶解，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（5）若向其中的一份溶液中加入30克20%的硝酸鉀溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。%的稀硫酸，需水和質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸各多少毫升？（98%）（課本P45第8題會做）315．現(xiàn)要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%()的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為，約為毫升。其配制過程為、,%的溶液,需此溶液 毫升,水 3用心愛心專心 4.用心愛心專心5第十單元 酸和堿 第十一單元 鹽 化肥:鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出 和酸根離子。：氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和。但也有例外，如NH3H2O中就不含有 離子。：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等都屬于鹽，鹽在水溶液中一般能解離出 和。但也有例外，如NH4NO3中就不含有 離子。：象石蕊、酚酞這類能跟酸或堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做指示劑。注意是酸、堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色。不溶性堿不能使指示劑變色。：。濃硫酸具有吸水性，所以可以做干燥劑，但不能干燥象NH3這樣的堿性氣體。濃硫酸敞口放在空氣中，質(zhì)量會，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會。濃硫酸有較強的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應立即用 沖洗，然后再涂上 溶液。 保存，原因是、。它也可做干燥劑，但不能干燥象COSO2這樣的酸性氣體。：。一般來說，判斷中和反應的發(fā)生常常借助于指示劑。中和反應在生產(chǎn)生活實際應用相當廣泛，如改良酸性土壤就可以用。 來表示，它的范圍通常在 之間。通常用 測定一些液體的PH。當 時，溶液呈酸性； 時，溶液呈堿性； 時，溶液呈中性。要使PH＝2的溶液PH升高，可以采用加 的方法。我們把PH小于 的雨稱之為酸雨。測定溶液的PH時,如果提前將PH試紙用水潤濕,會使測得的酸性溶液的PH。堿性溶液的PH。，其步驟為、。在前三步中都用到了玻璃棒，其作用分別為、。：。其反應的條件為（1）用心愛心專心 6（2）. ,粗鹽易 ,生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液；發(fā)酵粉的主要成分之一是 ；Na2CO3俗稱 ,其水溶液顯 、堿、鹽的化學性質(zhì)（1）和指示劑作用顯示顏色酸溶液堿溶液 石蕊溶液酚酞溶液（2）酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣（注意酸與鐵反應的現(xiàn)象）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應MgAlZnFe（3）酸＋金屬氧化物→鹽＋水（注意反應現(xiàn)象）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應氧化鐵氧化鈉氧化鋁氧化銅（4）酸＋堿→鹽＋水氫氧化鈉、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鋇等和鹽酸、硫酸、硝酸反應用心愛心專心 7（5）酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽酸＋硝酸銀 硫酸＋氯化鋇 硫酸＋硝酸鋇碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉等和鹽酸、硝酸、硫酸等反應（6）堿＋非金屬氧化物→鹽＋水氫氧化鈉CO2 SO2SO3（7）堿＋鹽→新堿＋新鹽（注意反應條件）氫氧化鈉硫酸鐵