大學物理熱學讀書心得-文庫吧
2025-10-21 03:35 本頁面
【正文】 2x。故單個分子單位時間施于器壁的沖量2mvixvix/2x=mvixx。則大量分子總沖量，即單位時間N個粒子對器壁總沖量2229。imvixx2=mx229。iv2ix=Nmx229。ivixNFyz=2=Nmxvx2vx2故器壁所受平均沖力F=由 統(tǒng)計假設n=Nmx132v，壓強p=2xNmxyzNxyz，v=2xv，且分子平均平動動能ek=12mv2所以 p=23nek。道而頓分壓定律：如果容器種有多種氣體分子，則每種氣體的壓強由理想氣體的壓強公式確定，混合氣體的壓強應該等于每種氣體分子組單獨作用是時的壓強總和。數(shù)學表達式為氣體分子平均動能p=nkT，p=p=p1+p2+p3+...1223nek 得ek=mv=232kT,氣體溫度的微觀實質——氣體溫度標志著氣體內部分子無規(guī)則熱運動的劇烈程度，乃是氣體分子平均平動動能大小的量度。p=23nek222。p=23nVek222。p=Nek32能量均分定理在力學中，我們把確定一個物體在空間的位置所必需的獨立坐標數(shù)目定義為物體的自由度。單原子分子：質點，自由度3；雙原子分子：剛性細桿，自由度5；多原子分子：剛體，自由度6。在溫度為T的平衡態(tài)下，物質分子的每個自由度都具有相同的平均動能，1其值為2kT，則分子的平均動能可表示為：i2kT。iA理想氣體的內能：1mol 理想氣體的內能為Em=N內能為E=2kT,所以理想氣體的miM2RT。麥克斯韋速率分布函數(shù)：速率在v附近單位速率區(qū)間內的分子數(shù)與總分子數(shù)的比?；蛘哒f速率在v附近單位速率區(qū)間內的分子出現(xiàn)的概率。對于確定的氣體，麥克斯韋速率分布函數(shù)只與溫度有關。f(v)=dNNdvDN=242。0V2V1Nf(v)dvDNN=242。V2V1f(v)dv242。165。f(v)dv=1三個統(tǒng)計速率：①平均速率： v=8kTpm0=8RTpM=RTM ②方均根速率：v2=3kTm=3RTM=③最概然速率：vp=2kTm0=2RTM=碰撞頻率：單位時間內一個分子與其它分子發(fā)生碰撞的平均次數(shù)，稱為平均碰撞頻率，簡稱為碰撞頻率。Z=2npdv2平均自由程：分子在與其它分子發(fā)生頻繁碰撞的過程中，連續(xù)兩次碰撞之間自由通過的路程的長短具有偶然性，我們把這一路程的平均值稱為平均自由程。l=12pdn2 若代入p=nkT得到l=kT2pd2p 所以，溫度T一定時，當壓強P越小，氣體越稀薄。1熵與熱力學①熵是一個態(tài)函數(shù)，熵的變化之取決于初末兩個狀態(tài)，與具體過程無關。②熵具有可加性。系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內個部分的熵之和。③克勞修斯熵只能用于描述平衡狀態(tài)，而玻爾茲曼熵則可以用于描述非平衡態(tài)。第三篇：大學物理熱學部分小結大學物理熱學部分小結通信工程4班胡素奎0706020415個人學習總結：大學物理的熱學部分還是相對不是太難的，因為與高中的物理關聯(lián)很大，很多概念都是以前接觸過的，但是沒有深入研究，這已經(jīng)給這部分的學習帶來了極大的便利。如果說要有什么不同，主要那有如下幾個方面：研究方法的不一樣：雖然很多內容是接觸過的，但是重新學習的時候明顯感覺到不一樣的是研究方法，隨著其他知識的累積，尤其是高數(shù)的引入，給物理的學習帶來的極大的便利，特別是一些公式的推理過程讓我們更好的了解公式的來由，更好的便于記憶和理解。準確度的不同：在學習過程中，總有些以前的東西對推翻，因為要考慮的東西越來越多，微觀的宏觀的等壓的等溫的……這些都告訴我們要全面細致地學習，應用的知識越來越多，要把知識串成串。學習方法的不同：大學階段的物理學習和中學階段的物理學習存在著很大的不同，課少了，作業(yè)也少了，但是仍然不能放松，畢竟在中學幾乎每天都在學物理，所以現(xiàn)在的物理學習更需要自己的主動和認真。以下是熱學的一些知識點的總結1)溫度是表征系統(tǒng)熱平衡時的宏觀狀態(tài)的物理量。2)溫標是溫度的數(shù)值表示法。常用的一種溫標是攝氏溫標，用t表示，其單位為攝氏度（℃）。另一種是熱力學溫標，也叫開爾文溫標，用T表示。它的國際單位制中的名稱為開爾文，簡稱K。熱力學溫標與攝氏溫標之間的換算關系為：T/K=℃ + t 溫度沒有上限，卻有下限。溫度的下限是熱力學溫標的絕對零度。溫度可以無限接近于0 K，但永遠不能到達0 K。速度分布的特征。1)為了從氣體動理論的觀點出發(fā)，探討理想氣體的宏觀現(xiàn)象，需要建立理想氣體的微觀結構模型?？杉僭O：a氣體分子的大小與氣體分子之間的平均距離相比要小得多，因此可以忽略不計?？蓪⒗硐霘怏w分子看成質點。b分子之間的相互作用力可以忽略。c分子鍵的相互碰撞以及與器壁的碰撞可以看作完全彈性碰撞。綜上所述：理想氣體分子可以被看作是自由的，無規(guī)則運動著的彈性質點群。2）每個分子的運動遵從力學規(guī)律，而大量分子的熱運動則遵從統(tǒng)計規(guī)律。統(tǒng)計規(guī)律告訴我們，可以聽過對圍觀物理量求平均值的方法得到宏觀物理量。氣體的宏觀參量（溫度、壓強等）是氣體分子熱運動的為管理的統(tǒng)計平均值。當質量一定的氣體處于平衡態(tài)時，其三個狀態(tài)參數(shù)P、V、T并不相互獨立，二十存在一定的關系，其表達式稱為氣體的狀態(tài)方程f（P，V，T）= 0最終得：標準狀態(tài)：pVTpV==mMp162。V162。T162。RT。此式稱為理想氣體的狀態(tài)方程。R=mol1K1
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