大學(xué)物理熱學(xué)讀書心得-預(yù)覽頁
【正文】 的功全部用來增加系統(tǒng)的內(nèi)能；或表示為DE=W即在絕熱過程中，系統(tǒng)對外界做功只能憑借消耗自身的內(nèi)能。2248。i246。2248。i246。247。K，其定義式：CmmM230。單位立方米（m3）、升（L）熱力學(xué)設(shè)一定理想氣體的分子質(zhì)量為m0，分子數(shù)為N，并以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，可得p=mRTMV=Nm0RTNAm0V=NRVNAT令k=R / NA =1023J②壓強(qiáng)：氣體作用在容器壁單位面積上指向器壁的垂直作用力。攝氏溫標(biāo)，t表示，單位攝氏度（℃）。關(guān)于直接利用大氣層中的熱冷的可行性理論上是成立的，但從設(shè)想的提出到理論成熟，實(shí)驗(yàn)的成功和最終的投入生產(chǎn)，造福人類還有很長的路要走。戰(zhàn)斗物資能夠滿足（滅掉）僵尸的時(shí)候才是勝利。但是我國目前的能源現(xiàn)狀是總量豐富但人均占有量少，資源利用效率低且浪費(fèi)嚴(yán)重。創(chuàng)造性的提出利用大氣層冷熱的設(shè)想。少數(shù)不依賴化學(xué)物質(zhì)燃燒的方式在今年來才得以較大的發(fā)展，如燃料電池，水電，風(fēng)電以及新能源等。第一篇：大學(xué)物理熱學(xué)讀書心得讀《關(guān)于直接利用地球大氣層中的熱和冷的設(shè)想》有感作為工業(yè)革命標(biāo)志的蒸汽機(jī)的發(fā)明將熱的應(yīng)用提到了一個(gè)新的高度。其實(shí)質(zhì)都是利用化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的熱做功。作者深入思考了人們習(xí)以為常的熱冷現(xiàn)象。因此說此篇文章卻有可取之處。資源的利用其實(shí)就是一部植物大戰(zhàn)僵尸，開發(fā)新能源就像是種植向日葵或者陽光菇，資源的利用就是購買戰(zhàn)斗物資（豌豆射手，櫻桃炸彈等），人心的貪欲就是僵尸。像作者提出的直接利用大氣層中的冷熱屬于種向日葵，而且是屬于初期產(chǎn)量還比較低的哪種。①溫度：表征系統(tǒng)熱平衡時(shí)宏觀狀態(tài)的物理量。溫度可以無限接近0K，但永遠(yuǎn)不能達(dá)到0K。atm =105 Pa = 760 mmHg ③體積：氣體分子運(yùn)動時(shí)所能到達(dá)的空間。mol=231。230。R2232。熱力學(xué)m230。p(V2V1)=Cp,m(T2T1) 或 pM232。DT=0，故DE=0。循環(huán)過程沿順時(shí)針方向進(jìn)行時(shí)，系統(tǒng)對外所做的凈功為正，這樣的循環(huán)稱為正循環(huán)，能夠?qū)崿F(xiàn)正循環(huán)的機(jī)器稱為熱機(jī)。則大量分子總沖量，即單位時(shí)間N個(gè)粒子對器壁總沖量2229。道而頓分壓定律：如果容器種有多種氣體分子，則每種氣體的壓強(qiáng)由理想氣體的壓強(qiáng)公式確定，混合氣體的壓強(qiáng)應(yīng)該等于每種氣體分子組單獨(dú)作用是時(shí)的壓強(qiáng)總和。p=Nek32能量均分定理在力學(xué)中，我們把確定一個(gè)物體在空間的位置所必需的獨(dú)立坐標(biāo)數(shù)目定義為物體的自由度。麥克斯韋速率分布函數(shù)：速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比。0V2V1Nf(v)dvDNN=242。Z=2npdv2平均自由程：分子在與其它分子發(fā)生頻繁碰撞的過程中，連續(xù)兩次碰撞之間自由通過的路程的長短具有偶然性，我們把這一路程的平均值稱為平均自由程。系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)個(gè)部分的熵之和。準(zhǔn)確度的不同：在學(xué)習(xí)過程中，總有些以前的東西對推翻，因?yàn)橐紤]的東西越來越多，微觀的宏觀的等壓的等溫的……這些都告訴我們要全面細(xì)致地學(xué)習(xí)，應(yīng)用的知識越來越多，要把知識串成串。常用的一種溫標(biāo)是攝氏溫標(biāo)，用t表示，其單位為攝氏度（℃）。溫度的下限是熱力學(xué)溫標(biāo)的絕對零度。1)為了從氣體動理論的觀點(diǎn)出發(fā)，探討理想氣體的宏觀現(xiàn)象，需要建立理想氣體的微觀結(jié)構(gòu)模型。c分子鍵的相互碰撞以及與器壁的碰撞可以看作完全彈性碰撞。氣體的宏觀參量（溫度、壓強(qiáng)等）是氣體分子熱運(yùn)動的為管理的統(tǒng)計(jì)平均值。RT。mol1理想氣體的壓強(qiáng)與公式推導(dǎo)的思路dFp=222。=inim0vixdtdSdt2dFdS=m02229。三個(gè)統(tǒng)計(jì)速率與應(yīng)用。或者說速率在v附近單位速率區(qū)間內(nèi)的分子出現(xiàn)的概率。165。0v2f(v)dvRTM222。能量均分定理與理想氣體內(nèi)能計(jì)算。系統(tǒng)從外界吸熱則Q＞0（為正），放熱反之。平衡態(tài)與準(zhǔn)靜態(tài)過程(1)平衡態(tài)對于一個(gè)孤立系統(tǒng)而言，如果其宏觀性質(zhì)在經(jīng)過充分長的時(shí)間后保持不不變，也就是系統(tǒng)的狀態(tài)參量并不再隨時(shí)間改變，則此時(shí)系統(tǒng)所處的狀態(tài)稱為平衡態(tài)。②分子沿各個(gè)方向上運(yùn)動的機(jī)會均等。但圖上無法表示非準(zhǔn)靜態(tài)過程。㎏，則有C=mc。效率的定義與計(jì)算。② 準(zhǔn)靜態(tài)過程構(gòu)成的循環(huán)，在pV圖上可用一閉合曲線表示。Q2表示循環(huán)過程中從外界放出的總熱量?？ㄖZ機(jī)工作在高溫?zé)嵩碩1和低溫?zé)嵩碩2之間。反之，如果系統(tǒng)不能重復(fù)原過程每一狀態(tài)回復(fù)到初態(tài)，或者雖然可以復(fù)原，但不能消除原過程在外界產(chǎn)生的影響，這樣的過程稱為不可逆過程。（3）熱力學(xué)第二定律的統(tǒng)計(jì)意義一個(gè)孤立系統(tǒng)內(nèi)部發(fā)生的過程，總是由包含微觀狀態(tài)數(shù)少的宏觀狀態(tài)向包含微觀狀態(tài)數(shù)多的宏觀狀態(tài)的方向進(jìn)行，即由熱力學(xué)幾率少的宏觀態(tài)向熱力學(xué)幾率大的宏觀態(tài)進(jìn)行。BAdQT，熱力學(xué)系統(tǒng)從初態(tài)A變化到末態(tài)B，在任意一個(gè)可逆過程中，其熵變等于該過程中熱溫比dQ/T的積分；而在任意一個(gè)不可逆過程中，其熵變大于該過程中熱溫比dQ/T的積分。正確答案：呼吸膜的厚度和面積。如果V/，就以為著通氣過?；蜓鞑蛔?，多見于部分肺泡血流量減少，致使肺泡無效腔增大。物理學(xué)從本質(zhì)上說就是一門實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，它以嚴(yán)格的實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，也不斷的受到實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)，可是從中學(xué)一直到現(xiàn)在，在物理課程的學(xué)習(xí)中，我們都普遍注重理論而忽視了實(shí)驗(yàn)的重要性。一個(gè)合格的工程技術(shù)人員除了要具備較為深廣的理論知識，更要具有較強(qiáng)的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，大學(xué)物理實(shí)驗(yàn)為我們提供了這樣的一個(gè)平臺，為我們動手能力的培養(yǎng)奠定了堅(jiān)
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