大學(xué)物理熱學(xué)讀書心得(存儲(chǔ)版)
【正文】 能形成功能性動(dòng)靜脈短路。除次之外，大學(xué)物理實(shí)驗(yàn)使我們認(rèn)識(shí)到了一整套科學(xué)縝密的實(shí)驗(yàn)方法，對(duì)于我開發(fā)我們的智力，培養(yǎng)我們分析解決實(shí)際問題的能力，有著十分重要的意義，對(duì)于我們科學(xué)的邏輯思維的形成有著積極的現(xiàn)實(shí)意義。特別是對(duì)于我們這樣一批工科的學(xué)生，僅有扎實(shí)的科學(xué)理論知識(shí)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，科學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)理論的源泉，是自然科學(xué)的根本，也是工工程技術(shù)的基礎(chǔ)。通氣/血流比值。2)波爾茲曼關(guān)系式：S=k㏑ΩDS=242。由于T1≠∞，T2≠0，、可逆過程與不可逆過程（1）可逆過程與不可逆過程如果一個(gè)系統(tǒng)從某一狀態(tài)經(jīng)過一個(gè)過程到達(dá)另一個(gè)狀態(tài)，并且一般在系統(tǒng)狀態(tài)變化的同時(shí)對(duì)外界會(huì)產(chǎn)生影響，而若存在另一過程，使系統(tǒng)逆向重復(fù)原過程的每一狀態(tài)而回到原來的狀態(tài)，并同時(shí)消除了原過程對(duì)外界引起的一切影響，則原來的過程稱為可逆過程。2）熱機(jī)效率： h=WQ1=1Q2Q1Q1表示循環(huán)過程中從外界吸收的總熱量。在絕熱過程中dQ=0，所以有ΔE+W=0，絕熱過程中內(nèi)能的變化與過程無關(guān)，則系統(tǒng)所做的功可以表示為WQ=DE=miM2R(T2T1)CV,m=MmMm((dQdT)V=i2i2RCp,m=dQdT)p=(+1)R根據(jù)熱力學(xué)其一定律，理想氣體進(jìn)行絕熱膨脹的微過程可表示為pdVmM=mMCV,mdT兩邊求微分并整理得pdV+Vdp=RdTdpp+gdVV=0因?yàn)镃p,m=CV,m+R,Cp,m/CV,m=g,所以上式可改寫為對(duì)上式積分得 pVg=C113循環(huán)過程的特點(diǎn)，功熱之間的關(guān)系。理想氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過程可以用pv圖上一條曲線表示，圖上任一點(diǎn)對(duì)應(yīng)一個(gè)平衡態(tài)，任意一條曲線對(duì)應(yīng)于一個(gè)準(zhǔn)靜態(tài)過程。②熱力學(xué)第一定律表明，不從外界吸收能量而使其永不停息地做功的機(jī)器不存在，即第一類永動(dòng)機(jī)不可能制成。氣體液化的規(guī)律真實(shí)氣體不能忽略分子固有體積和忽略除碰撞外的分子之間相互作用這兩個(gè)因素。vdNv=0N=242。速率分布函數(shù)的定義與應(yīng)用。多用于計(jì)算氣體的分子數(shù)密度，以及與它相關(guān)的其它物理量。T162。b分子之間的相互作用力可以忽略。熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)之間的換算關(guān)系為：T/K=℃ + t 溫度沒有上限，卻有下限。如果說要有什么不同，主要那有如下幾個(gè)方面：研究方法的不一樣：雖然很多內(nèi)容是接觸過的，但是重新學(xué)習(xí)的時(shí)候明顯感覺到不一樣的是研究方法，隨著其他知識(shí)的累積，尤其是高數(shù)的引入，給物理的學(xué)習(xí)帶來的極大的便利，特別是一些公式的推理過程讓我們更好的了解公式的來由，更好的便于記憶和理解。f(v)dv=1三個(gè)統(tǒng)計(jì)速率：①平均速率： v=8kTpm0=8RTpM=RTM ②方均根速率：v2=3kTm=3RTM=③最概然速率：vp=2kTm0=2RTM=碰撞頻率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)一個(gè)分子與其它分子發(fā)生碰撞的平均次數(shù)，稱為平均碰撞頻率，簡(jiǎn)稱為碰撞頻率。iA理想氣體的內(nèi)能：1mol 理想氣體的內(nèi)能為Em=N內(nèi)能為E=2kT,所以理想氣體的miM2RT。ivixNFyz=2=Nmxvx2vx2故器壁所受平均沖力F=由 統(tǒng)計(jì)假設(shè)n=Nmx132v，壓強(qiáng)p=2xNmxyzNxyz，v=2xv，且分子平均平動(dòng)動(dòng)能ek=12mv2所以 p=23nek。絕熱方程的幾種表示方法: gg1pV=C1 TV=C2PTr1r=C3循環(huán)過程：是指系統(tǒng)經(jīng)歷了一系列變化以后，又回到原來狀態(tài)的過程。+1247。247。CmdT。其他：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓（atm）、毫米汞高（mmHg）。第二篇：大學(xué)物理熱學(xué)總結(jié)大學(xué)物理熱學(xué)總結(jié)(l 熱力學(xué)基礎(chǔ)體積、壓強(qiáng)和溫度是描述氣體宏觀性質(zhì)的三個(gè)狀態(tài)參量。并且積極開發(fā)可再生能源，大力發(fā)展水電風(fēng)電等可再生能源才是王道。本文正是在這種基礎(chǔ)之上才得以產(chǎn)生。其中，熱的獲取的來源為化學(xué)物質(zhì)的燃燒（主要是煤炭）。不得不說，在能源消耗殆盡，人類需求無法得到滿足的時(shí)候這是一個(gè)非常有建設(shè)性意義的設(shè)想。不能只是貪圖保存能源而多種向日葵，也不能為了留地方種射手而忽略了向日葵。熱力學(xué)溫標(biāo)，即開爾文溫標(biāo)，T表示，單位開爾文，簡(jiǎn)稱開（K）。K1，令n=N/V為單位體積分子數(shù)，即分子數(shù)密度，則有p=nkT熱力學(xué)當(dāng)溫度從T1升值T2時(shí)，其吸收的熱量為C=242。對(duì)微小過程dQ=Mm232。i定體摩爾熱容：Cv,m③準(zhǔn)靜態(tài)過程中的內(nèi)能變化：dE=T2mMCV,mdTE2E1=242。③定體摩爾熱容與定壓摩爾熱容的關(guān)系為Cp,m=Cv,m+R，即邁耶公式。特點(diǎn)：△E=0，由熱力學(xué)卡諾循環(huán)效率h=1Q2Q1=1T2T1卡諾循環(huán)制冷系數(shù)e=Q2Q1Q2=T2T1T21熱力學(xué)處于平衡狀態(tài)時(shí)，器壁上的壓強(qiáng)處處相等，單個(gè)分子遵循力學(xué)規(guī)律，x方向動(dòng)量變化Dpix=2mvix，單個(gè)分子施于器壁的沖量2mvix，兩次碰撞間隔時(shí)間2xvix，單位時(shí)間碰撞次數(shù)vix2x。p=23nek222。對(duì)于確定的氣體，麥克斯韋速率分布函數(shù)只與溫度有關(guān)。1熵與熱力學(xué)①熵是一個(gè)態(tài)函數(shù)，熵的變化之取決于初末兩個(gè)狀態(tài)，與具體過程無關(guān)。以下是熱學(xué)的一些知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)1)溫度是表征系統(tǒng)熱平衡時(shí)的宏觀狀態(tài)的物理量。2）每個(gè)分子的運(yùn)動(dòng)遵從力學(xué)規(guī)律，而大量分子的熱運(yùn)動(dòng)則遵從統(tǒng)計(jì)規(guī)律。222。0=dNNdv，f（v）稱為速率分布函數(shù)。vv2dN165。2)設(shè)某種理想氣體的分子有i個(gè)自由度
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