【正文】 的金屬活動性比錫弱。（反常）33．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34．Na3ALF6不是復鹽。35．判斷酸堿性強弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x（化合價）n（周期數(shù)）m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。m7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。如：苯磺酸。(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+“酸”的不一定是有機酸,如::: HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱):MgO SiO2非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物(OH)2, ，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助),酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應，但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等。AgOH+,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3，另外，Na2CO3+HCl為放熱反應。NaHCO3+HCL為吸熱反應在復分解反應的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：，此反應為弱酸制強酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強酸中。同理用 與 反應可制，因為 常溫下難與 反應。氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規(guī)律如下： 氧化性強弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性強弱為：還原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業(yè)上可用 制K：，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應向正方向進行。一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應： 原因是 和 溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：，其單質(zhì)不活潑 一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關系。如非金屬性，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。、Ag與OS反應反常一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：OS分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應： 鹵素單質(zhì)與水反應通式為：，而F2與水的反應放出O2，難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。 硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強堿溶液反應產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化 常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應，后者是生成氣體，有利于反應進行。一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。 一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成。對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應，反應達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應，的平衡濃度并沒有改變。鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。其負極電極反應為： 有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應，但酯類或羧酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。（1）物質(zhì)熔點反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低； IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。（2）沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：①IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導電性反常一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應為：若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但 的溶解度隨溫度的升高而減小。使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直于試管口上方 1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液面以下，但蒸餾時，溫度計不插入液面下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。第四篇：高中化學知識點總結(jié)“元素化合物”知識模塊 高中化學，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水錯誤,低級有機酸易溶于水正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應錯誤,鈍化是化學性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐、Na2SiONa2COCa(ClO)NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2正確、AgNONaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNONaOH混合后發(fā)生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確，也不能與氫硫酸反應錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S====2NaHS＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO3HCO3等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應,與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應且不可逆、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應、FeClBr2錯誤,Fe2+和Br2不共存+和S2可以發(fā)生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4錯誤,正確,如較稀的HClO4,H2SO4等，則其陽離子的氧化性越強錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3++溶液中加入CO32制得錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質(zhì)、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應“基本概念基礎理論”知識模塊錯誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。正確錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應。而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強正確、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水：HCOOH===H+ + COOH錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液，正確，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確正確,均為10100nm正確,4OH4e=== 2H2O + O2↑、Na2S、NaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2SMg3NCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應錯誤,乙烯不水解+與Cl；過氧化鈉中存在Na+與O為1:1；石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2為2:1,沒有O,石英中存在雜質(zhì)，錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子錯誤,，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積錯誤,正確、ClSO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)正確,比如Hg常溫為液態(tài)，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,、PClPCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca“有機化學”知識模塊：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應正確,取代（醇、酚、羧酸）。消去（醇）。酯化（醇、羧酸）。氧化（醇、酚）。縮聚（醇、酚、羧酸）。中和反應（羧酸、酚