根據(jù)化學方程式計算的教學設計思路-文庫吧
2025-10-11 09:41 本頁面
【正文】 單：資料P25頁，上課前五分鐘左右，各組長分頭進行檢查，并將結(jié)果匯報老師。（該部分內(nèi)容要求學生提前完成，即提前預習。）二、主要知識點梳理： 有關化學方程式的計算根據(jù)化學方程式計算的一般步驟 ○1根據(jù)題意設未知量(用x，Y等字母表示)； ○2寫出正確的化學方程式； ○3求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應化學式的下邊； ○4把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊； ○5列出比例式，求未知數(shù)； ○6簡明寫出答案。常見的題型有：（1）有關純凈物的化學方程式的計算，即： ○1)已知反應物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應物)的質(zhì)量；○2已知一種反應物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應物(或生成物)的質(zhì)量。（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的計算化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）二、典型例題選講和分析： 【例1】，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 【小結(jié)】：此類題考察學生的解題規(guī)范，要求學生一定按照“解、設、方（程式）、關（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題?！踞槍τ柧氁弧浚耗惩瑢W用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？（提示：；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）小結(jié)：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質(zhì)量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。【例2】我國鐵礦石資源比較豐富，2 000年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質(zhì)的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？ 【小結(jié)】：此類題是含雜質(zhì)的計算，要求學生利用數(shù)據(jù)時要把雜質(zhì)除去，運用純物質(zhì)質(zhì)量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（純物質(zhì)質(zhì)量247?；旌衔锟傎|(zhì)量）100%（2）純物質(zhì)質(zhì)量=混合物總質(zhì)量該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【針對訓練二】：某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）【例3】向49g20％（雜質(zhì)不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：（1）不純鎂粉中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分數(shù)?！拘〗Y(jié)】：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準確判定所給數(shù)據(jù)是溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量還是溶液質(zhì)量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質(zhì)質(zhì)量。（2）反應后溶液質(zhì)量=反應前各物質(zhì)質(zhì)量相加—損失質(zhì)量【針對訓練三】（成分為鐵和碳）放入燒杯中，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4）。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【作業(yè)布置】：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后。(假設其他物質(zhì)不與鹽酸反應)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。登山隊員
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