第2單元單元綜合檢測-文庫吧
2024-11-14 22:48 本頁面
【正文】 粉能除去 Cu2＋ ，生石灰 能中和 H＋ 且能沉淀 Fe2＋ 。 A項(xiàng)中增加廢水的酸性， B項(xiàng)中增加廢水中的 Cu2＋ ， D項(xiàng)中增加廢水的酸性，且不能除去 Cu2＋ 。 7． (2021年高考大綱全國卷 )某含鉻 (Cr2O2－7 )廢水用硫酸亞鐵銨 [FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理 ， 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 。 該沉淀經(jīng)干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗 ， 下列敘述錯誤的是 ( ) A． 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2－ x)mol B． 處理廢水中 Cr2O2－7 的物質(zhì)的量為 nx2 mol C． 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nx mol D． 在 FeO FeyCrxO3中 ， 3x＝ y 解析： 選 A。 Cr2O2－7 具有強(qiáng)氧化性， FeSO4(NH4)2SO46H2O 具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)， Fe2＋ 被氧化成 Fe3＋ ， Cr2O2－7 中＋ 6 價 Cr 被還原成＋ 3 價 Cr。該反應(yīng)中， Fe失電子的物質(zhì)的量等于 Cr得電子的物質(zhì)的量，則有 ny mol＝ 3nx mol，即 3x＝ y。據(jù) Cr、 Fe原子守恒可 知，生成 n mol FeOFeyCrxO3時，消耗 nx2 mol Cr2O2－7 ，消耗 n(y＋ 1)mol硫酸亞鐵銨，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 nx2 mol 6＝ 3nx mol，又知 3x＝ y，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(3x＋ 1) mol。 二、非選擇題 8． 海水中含有豐富的化學(xué)元素 ， 下面是某化工廠從海水中提取 NaCl、 Mg(以 MgCl2形式存在 )和 Br2(以 NaBr 的形式存在 )及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖 ： 請回答 ： (1)在粗鹽中含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO2－4 等雜質(zhì) ， 精制時所用的試劑為 ： b． 氯化鋇溶液 c． 氫氧化鈉溶液 d． 碳酸鈉溶液 。 則加入試劑的順序是 (填編號 )________。 (2)Mg(OH)2 中加入鹽酸后 ， 要獲得 MgCl26H2O 晶體 ， 需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________。 a． 蒸餾 b． 灼燒 c． 過濾 d． 蒸發(fā) e． 冷卻結(jié)晶 (3) 利用 MgCl26H2O 可 制 得 無 水 氯 化 鎂 ， 應(yīng) 采 取 的 措 施 是________________________________________________________________________。 (4)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水 ， 下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是 ________。 a． 精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 b． 純水 (加少量 NaOH)進(jìn)入陰極室 c． 陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 d． 陽極的電極反應(yīng)為 ： Cl2＋ 2e－ ===2Cl－ (5)母液中常含有 MgCl NaCl、 MgSO KCl等 (其溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示 )，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品 。 若將母液加熱升溫到 60 ℃ 以上 ， 隨著水分的蒸發(fā) ， 會逐漸析出晶體 ， 此晶體的主要成分是 ________； 過濾上述晶體后 ， 將濾液降溫到 30 ℃ 以下 ，又逐漸析出晶體 ， 用一定量的冷水洗滌該晶體 ， 最后可得到比較純凈的 _________
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