【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.[雙選題]下列分子晶體,關(guān)于熔沸點(diǎn)高低的比較中,正確的是()A.Cl2>I2B.SiCl4>CCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3解析:A、B項(xiàng)屬于無(wú)氫鍵存在、分子結(jié)構(gòu)相似的情況,相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高
2024-11-28 20:17
【總結(jié)】精品資源第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教學(xué)目的:1了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系2能說(shuō)出元素的電離能、電負(fù)性的涵義3能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn):1主族元素的電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系2同周期、同主族的元素電離能的變化規(guī)律3元素電負(fù)性的周期性變化教學(xué)難點(diǎn)
2025-06-26 08:43
【總結(jié)】第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)(第2課時(shí))班級(jí)__________姓名__________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系,認(rèn)識(shí)主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。2、體會(huì)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)聯(lián)系?!緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn):主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系難點(diǎn):主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過(guò)程】元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律活動(dòng)
2025-06-07 23:14
【總結(jié)】第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu):(第一課時(shí))知識(shí)與技能:1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí),初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理,能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排
2024-12-08 19:53
【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.[雙選題]下列物質(zhì)不易溶于水的是()A.HCHOB.CS2C.CH3COOHD.CH3CH2OCH2CH3解析:HCHO、CH3COOH都能與水分子形成氫鍵,都易溶于水。CS2和CH3CH2OCH2CH3都是非極性分子,
2024-11-28 11:06
【總結(jié)】第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、能級(jí)與能層電子云:,電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,電子云密度越大;離核越遠(yuǎn),電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小,電子云密度越小.電子層(能層):根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同,、L、M、N、O、P、Q.原子軌道(能級(jí)即亞層):處于同一電子層的原子核外電子,也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng),分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道,s軌道呈球形、p軌道呈啞鈴形2、
2025-06-15 21:15
【總結(jié)】專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題檢測(cè)一、選擇題(本題包括12個(gè)小題,每題4分,共48分,每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意)()電子繞核旋轉(zhuǎn),其軌道為一圓圈,而p電子是走∞字形1時(shí),有自旋相反的兩條軌道3時(shí),有3s、3p、3d、3f四條軌道l決定了原子軌道(電子云)的形狀解析:核外
2024-12-05 10:31
【總結(jié)】專題二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第二單元原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(原子核外電子排布的周期律)元素周期律——元素周期律是指元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性的遞變(1)同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性;從左到右原子半徑逐漸,失電子能力逐漸,得電子能力逐漸,元素的金
2024-11-10 00:35
【總結(jié)】新課標(biāo)人教版選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)目錄三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)(必修)二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化(必修)四、元素周期律1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分3、原子的電子構(gòu)型和元素
2024-11-19 18:23
【總結(jié)】課時(shí)訓(xùn)練15原子晶體()答案:A,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是()與SiO2與H2O2HCl與SiC解析:題目中所給八種物質(zhì)屬分子晶體的是SO2、CO2、H2O2、HCl、CCl4,屬原子晶體的是SiO2、金剛石、SiC,只有B
【總結(jié)】專題二復(fù)習(xí)一核外電子的排布電子層:KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近:近遠(yuǎn)能量高低:低高1234567KLMNOPQ分層排布(2)各層最多容
2024-11-17 12:36
【總結(jié)】高中《化學(xué)》新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教學(xué)目標(biāo)?1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系?2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律?4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和
2025-06-12 18:18
【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體形B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合而形成的C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成
【總結(jié)】競(jìng)賽≠高考?選拔率極低一等獎(jiǎng)講座時(shí)間?知識(shí)要求高競(jìng)賽基本要求?能力要求高本質(zhì)上是智力競(jìng)賽有興趣學(xué)有余力自愿原子結(jié)構(gòu)與
2025-06-18 19:09
【總結(jié)】一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1.下列物質(zhì)中前者為晶體,后者為非晶體的是()[]A.白磷、藍(lán)礬B.陶瓷、塑料C.碘、橡膠D.食鹽、蔗糖[]解析:A中白磷和藍(lán)礬都是晶體;B中二者均為非晶體,C中碘為晶體,橡膠為非晶體;D中二者均為晶體。答案:C2.
2024-11-28 14:38