滬科版化學高一上《以食鹽為原料的化工產品》1-文庫吧
2024-10-29 10:20 本頁面
【正文】 性氧化物反應； 與堿反應； 與某些鹽反應。 與酸、堿指示劑反應； 與酸性氧化物反應； 與酸反應； 與某些鹽反應。 燒堿： （ HCl） （ NaOH） 氯化氫的溶解性實驗 （噴泉實驗） 噴泉實驗的基本原理是： 噴泉實驗成功的關鍵是： 氣體在液體中溶解度很大，在短時間內產生足夠的壓強差，則打開活塞后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。 ② 盛氣體的燒瓶必須干燥； ① 氣體要充滿燒瓶； ③ 燒瓶不能漏氣； ④ 所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。 (1)NH HCl、 NO2 等與水組合能形成噴泉。 (2)CO SO2與 NaOH(aq)組合能形成噴泉。 噴泉的計算 根據(jù)充入燒瓶中液體的體積可以計算燒瓶內所盛氣體的純度或平均式量。 形成噴泉的組合 （ 1）假設在標況下，將收集滿 HCl的燒瓶做噴泉實驗，則所得鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。 （ 2）在用收集滿 HCl的燒瓶做噴泉實驗時，發(fā)現(xiàn)水沒有充滿燒瓶，只占整個燒瓶體積的 2/3，則原燒瓶中氣體的摩爾質量為 g/mol。 四、 HCl的實驗室制法 ① 發(fā)生裝置 ② 凈化裝置 ③ 收集裝置 ④ 尾氣吸收裝置 ① ④ ③ ② 發(fā) 生 裝 置 凈 化 裝 置 干 燥 裝 置 收 集 裝 置 吸 收 裝 置 反應物狀態(tài)及反應條件 氣體及雜質的性質 氣體的性質選擇干燥劑 氣體水溶性及密度 氣體的毒性選擇吸收劑 1 2 5 4 3 五、常見氣體的制取 （一）發(fā)生裝置 加熱固體 O 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ MnO2 注意事項： （ 1）試管口應略向下傾斜 （ 2）試管夾夾在試管的中上部 。 （ 3）藥品應平鋪于試管底部 （ 4） 導管不宜伸入試管過長 （ 5）實驗開始時先檢驗裝置的氣密性 （ 6）加熱時，先預熱且應
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