選修1第三章第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護(hù)2 -文庫(kù)吧
2025-10-14 19:07 本頁(yè)面
【正文】 出金屬） 原電池正負(fù)極的判斷 根據(jù)金屬的活潑性判斷 根據(jù)電極反應(yīng)來(lái)判斷 活潑 金屬做＿＿極 , 不活潑 金屬 (或可導(dǎo)電的非金屬）做＿＿極 還原 負(fù) 正 負(fù) 正 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： 潮濕空氣中吸附了一層薄薄的水膜，由于溶解 CO2了而形成了電解質(zhì)溶液 （ 1）鋼鐵在 較強(qiáng)的酸性 環(huán)境下的腐蝕。 特點(diǎn)：有氫氣產(chǎn)生。 負(fù)極：＿＿，電極反應(yīng)式： 正極：＿＿，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： Fe－ 2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 鐵 碳 H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕： （ 2）鋼鐵在 很弱的酸性或中性 環(huán)境下的腐蝕。 特點(diǎn)：有氧氣參加反應(yīng)。 負(fù)極：＿＿，電極反應(yīng)式： 正極：＿＿，電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 2Fe－ 4e＝ 2Fe2+ 2H2O + O2 + 4e ＝ 4 OH 2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓ 鐵 碳 注意： （ 1）電化腐蝕是通過(guò)構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池而發(fā)生的，作為負(fù)極的較活潑金屬將不斷被腐蝕。而不活潑的金屬（或非金屬或其它雜質(zhì)）則被保護(hù)。 （ 2）電化學(xué)腐蝕，只有當(dāng)金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，才會(huì)發(fā)生，并伴有微電流產(chǎn)生。 (3)升溫、原電池反應(yīng)都可加快金屬腐蝕 鋼鐵的兩種環(huán)境下的腐蝕比較 （ 1） （ 2） Fe2O3 nH2O （ 鐵銹 ） 通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。 條件 較強(qiáng) 酸性 。 中性 酸性很弱 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 生成鐵銹： 水膜呈 _______ 水膜呈 ____或 __________ 兩者往往 同時(shí) 發(fā)生，電化腐蝕更普遍 相互 聯(lián)系 較活潑 金屬被氧化 金屬被氧化 本質(zhì) 有 微弱電流 產(chǎn)生 無(wú)電流 產(chǎn)生 現(xiàn)象 不純 金屬或合金 跟 電解質(zhì)溶液 及氧化劑接觸 金屬跟氧化性物質(zhì) 直接接觸 條件 電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 小結(jié)： 金屬腐蝕的本質(zhì)： ______e 發(fā)生 ______反應(yīng) 金屬 _________
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