合成藥物工藝研究(1)-文庫吧
2025-12-05 18:58 本頁面
【正文】 個(gè)基元反應(yīng)才能轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，稱為非基元反應(yīng)。 對于任何基元反應(yīng)，反應(yīng)速度總是與它的反應(yīng)物濃度的乘積成正比。如伯鹵代烴的水解： ]][[][ 22 ??? OHZRCHkdt ZRCHd ]][[][ 22 ??? OHZRCHkdtZRCHd 二級反應(yīng)（ SN2） HHHBrOH+C OH BrHHHCδ－ δ－OHHHC +Br 慢 過渡態(tài) 快 親核試劑從離去基團(tuán)的背面向它連接的碳原子進(jìn)攻，先與碳原子形成弱的鍵；與此同時(shí)，離去基團(tuán)與碳原子的鍵有所減弱，兩者與碳原子呈直線狀，碳原子上另外三個(gè)鍵逐漸由傘形轉(zhuǎn)變?yōu)槠矫?，所需要消耗的能量即活化能，所以這一過程進(jìn)行較慢，是控制反應(yīng)速度的一步。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行和達(dá)到最高能量狀態(tài)（即過渡態(tài)）時(shí)，親核試劑與碳原子之間的鍵開始形成，離去基團(tuán)與碳原子之間鍵發(fā)生斷裂。碳原子上另外三個(gè)鍵由平面向另一邊偏轉(zhuǎn)，這時(shí)釋放能量，生成產(chǎn)物，這一過程進(jìn)行的很快。 一、化學(xué)反應(yīng)過程 化學(xué)反應(yīng)按其過程，可分為簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)兩大類。 簡單反應(yīng) — 由一個(gè)基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，稱為簡單反應(yīng)。 復(fù)雜反應(yīng) — 兩個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)則稱為復(fù)雜反應(yīng)。如可逆反應(yīng)、平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)等。 質(zhì)量作用定律 — 當(dāng)溫度不變時(shí)，反應(yīng)當(dāng)瞬間反應(yīng)速度與直接參與反應(yīng)當(dāng)物質(zhì)瞬間濃度的乘積成正比，并且每種反應(yīng)物濃度的指數(shù)等于反應(yīng)式中各反應(yīng)物的系數(shù)。 例如： aA＋ bB+ ┄ →gG+hH+ ┄ ?bBaAA CkCdtdC ?? 反應(yīng)機(jī)理 在一基元反應(yīng)過程中，若只有一分子參與反應(yīng)，則稱為單分子反應(yīng)。反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度成正比。 熱分解反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)、分子重排、酮型和烯醇型的互變異構(gòu)。 當(dāng)兩分子碰撞時(shí)相互作用而發(fā)生的反應(yīng)成為雙分子反應(yīng)，也即二級反應(yīng)。反應(yīng)速度與反應(yīng)物的乘積（相當(dāng)于二次方）成正比。 kCdtdC ?? /BA CkCdtdC ?? / 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消除反應(yīng)等 某些光化學(xué)反應(yīng)、表面催化反應(yīng)、電解反應(yīng) 若反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度無關(guān)，而僅受其它因素影響的反應(yīng)為零級反應(yīng)，其反應(yīng)速度為常數(shù)。 kdtdC ?? / CH3C O O H + C2H5OH CH3C O O C2H5 + H2Ok1k2t0CACBt C A xC B x xx正反 應(yīng)速 度 ＝ k1[CA x ] [ CB x ]逆反 應(yīng)速 度 ＝ k2x2dxdt=k1[CA x ] [ CB－ x ] k2x2 正反應(yīng)速度隨著時(shí)間逐漸減小，逆反應(yīng)速度逐漸增大，直到兩個(gè)反應(yīng)速度相等。 利用影
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