化工工藝學第三章無機化工單元31-文庫吧
2024-12-19 10:52 本頁面
【正文】 體系的組分數 =無水鹽數 +水數 1 ? 例如，由 NaCl, KCl,NH4Cl與水組成的水鹽體系，組分數為 4。 概述 ? ? 例如在水溶液中有以下復分解反應： NaCl + NH4HCO3 = NH4Cl + NaHCO3 ? 體系組分數 =體系中總物質數 獨立化學反應式數 ? 這個體系的總物種數為 4種鹽加上水共為 5種，化學反應式為 1 ? 故 C=51=4 概述 ? 組分數 =體系中組成鹽的正、負離子數之和 ? 說明： ? ①不考慮水本身的電離，因水是若電解質，電離度小，一般不參與鹽的反應平衡。但當體系中有酸或堿等組分加入時，所產生的 H+或 OH就應計入組分數。 ? ②對多元酸或多元酸形成的各酸式鹽，在計算組分數時，不在考慮二級電離時所形成的離子數。 ? 例如， NaH2PO4H2O體系的組分數為 2，即只計算一級電離產生的 Na+和 H2PO4兩個離子，而不再考慮以后各級電離產生的H+、 HPO42及 PO43等離子。因二級電離的電離常數都很小。 概述 ? 自由度 ? 自由度 是指體系達到平衡時，在不引起新相產生和舊相消失的情況下，可在一定范圍內自由改變的獨立變量數。 ? 相律 ? 相律是 Gibbs用熱力學原理推到出來的，其數學表達式為： ? F=CP+n ? 由于影響相平衡的外界因素一般只有溫度和壓力，故相律又可寫為： ? F=CP+2 ? 當壓力和氣相都不考慮時，相律可簡化為： ? F=CP+1 概述 ? 二、溶解度的表示方法及單位換算 ? 溶解度數據是鹽水體系相圖繪制的基礎，在相圖中應用的濃度可以是 wt%、質量 %、 mol%、 g鹽 /100g水、 mol鹽 /1000g水、 mol/mol干鹽等單位，但不可用 g/L、mol/L等濃度單位，這是因為當溶液混合時，體積沒有加和性。 ? 各種濃度單位之間可根據需要進行換算。 概述 ? 例如： 25℃ 時 NaCl和 NH4Cl的共飽液，其中含NaCl %、含 NH4Cl %，下面將其換算為其他濃度單位表示。 ? （ 1）以 g鹽 /100g水表示 概述 N aCl )(100 ????（ g/ 100 g H 2 O ） NH 4 C l 5 7 0 0)(1 0 0 ????（ g/ 10 0g H 2 O ） 概述 （ 2 ）以 m ol 鹽 / 1000 g 水表示
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