無機(jī)化學(xué)第三章溶液依數(shù)性-文庫吧
2025-05-23 19:47 本頁面
【正文】 飽和蒸氣壓下降。 三 拉烏爾定律 (Laoult, 法國) 1. 溶液的濃度 每溶液中含溶質(zhì)的摩爾數(shù), 為摩爾濃度. 這種濃度使用方便, 唯一不足, 是和溫度有關(guān)。若用每 Kg 溶劑中含溶質(zhì)的摩爾數(shù), 則稱為質(zhì)量摩爾濃度, 經(jīng)常用 m 表示。摩爾分?jǐn)?shù):對(duì)于稀溶液, 由于 n質(zhì) n劑, 故有:對(duì)于稀的水溶液, 則有:對(duì)于 1000g 溶劑水, 則有:這時(shí), n質(zhì) 的意義是 1000g 水中含的溶質(zhì)的摩爾數(shù), 即質(zhì)量摩爾濃度 m, 故:這是稀的水溶液中, x質(zhì) 與質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)的關(guān)系, 其它溶劑, , 但仍是一個(gè)已知數(shù)值。 2. 拉烏爾定律 (Laoult) 在一定溫度下, : P = P0 x劑 用P表示溶液的 P 與純?nèi)軇?P0 之差, 則有:P = P0 P = P0 P0 x劑 = P0 (1 x劑) 故有:P = P0x質(zhì) 對(duì)于稀的水溶液: 一定溫度下, P0 亦為常數(shù), 故 P0/ 也是常數(shù), 令其等于k, 則有：P = km (對(duì)于不同溶劑, k 值不同) 稀溶液飽和蒸氣壓下降值, 與稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比。這是 Raoult 定律的另一種表述形式。 167。2 沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)下降 一 沸點(diǎn)和凝固點(diǎn) 蒸發(fā): 表面氣化現(xiàn)象稱為蒸發(fā)。 沸騰: 表面和內(nèi)部同時(shí)氣化的現(xiàn)象。 沸點(diǎn): 液體沸騰過程中的溫度. 只有當(dāng)液體的飽和蒸氣壓和外界大氣的壓強(qiáng)相等時(shí), 液體的氣化才能在表面和內(nèi)部同時(shí)發(fā)生, 這時(shí)的溫度即是沸點(diǎn). 凝固點(diǎn): 液體凝固成固體(嚴(yán)格說是晶體)是在一定溫度下進(jìn)行的, 這個(gè)溫度稱為凝固點(diǎn)。凝固點(diǎn)的實(shí)質(zhì)是, 在這個(gè)溫度下, : 液體固體 平衡 若 P固 P液, 則固體要融化(熔解)； P固 P液, 液體要凝固； (和H2O自動(dòng)向糖水轉(zhuǎn)移是一個(gè)道理, 都是蒸氣壓在起作用) 二 飽和蒸氣壓圖 P, 對(duì)溫度 T 做圖。 左側(cè)是冰, 水, 水溶液的飽和蒸氣壓圖?！ ‰S著溫度
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