高二化學(xué)含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用-文庫吧
2024-10-23 16:59 本頁面
【正文】 ) 在沸騰爐中燃燒化學(xué)方程式為 S ＋ O2==== =點燃SO2或 _______________________________ 。 ( 2) S O2的催化氧化： 2S O2＋ O2催化劑△2S O3。 ( 3) S O3的吸收： SO3＋ H2O == =H2SO4。 4 F eS 2 ＋ 1 1 O 2 = = = = =高溫 2 F e 2 O 3 ＋ 8 S O 2 2．物理性質(zhì) 揮發(fā)性： _________；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出 __________，濃H2SO4稀釋的方法是： ______________________________________。 3．稀 H2SO4的通性 硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為 ____________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 難揮發(fā) 大量的熱 將濃 H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，攪拌 H 2 SO 4 == = 2 H ＋ ＋ SO 2 －4 4．濃 H2SO4的特性 課堂互動講練 SO 2 與 CO 2 的性質(zhì)比較以及 SO 2 －3 的檢驗 1． SO2與 CO2的性質(zhì)比較 2 . S O2 －3 的檢驗 向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中紅色褪去；或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反應(yīng)為 SO2 －3 ＋ 2H＋== = S O 2 ↑ ＋ H 2 O ， SO2 －3 ＋ Ba2 ＋== = B a S O 3 ↓ ， B a S O 3 ＋ 2H＋== = B a2 ＋＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O 。 【 特別提醒 】 C元素處于最高價，因而只具有氧化性 (CO2―→ CO， CO2―→ C)。SO2中的 S元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。 2．除去 CO2中的 SO2氣體，可將混合氣體通入酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液 (H2SO3的酸性大于 H2CO3)。 (2020年高考課標(biāo)全國卷 )某化學(xué)興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。 例 1 請回答下列問題： (1)裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________； (2)實驗過程中，裝置 B、 C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ________、 ________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 __________和 ________；裝置 B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________； (3)裝置 D的目的是探究 SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________； (4)尾氣可采用 ________溶液吸收。 【 思路點撥 】 從實驗裝置來看， A制取 SO2，B檢驗 SO2的還原性， C檢驗 SO2的氧化性， D檢驗 SO2的漂白性。 SO2漂白品紅溶液的特點是不穩(wěn)定性，加熱生成的無色物質(zhì)又分解為品紅。 SO2是酸性氣體，可以用 NaOH溶液吸收。 【解析】 ( 1 ) A 為生成 SO2的裝置，實驗室里制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Na2SO3＋ H2SO4( 濃 ) == = Na2SO4＋SO2↑ ＋ H2O 。 ( 2 ) 二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ： 5 S O2＋ 2 M n O－4＋2H2O == = 2 M n2 ＋＋ 5 S O2 －4＋ 4H＋。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會產(chǎn)生黃色渾濁。 ( 3 ) 二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種
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