電離能與電負(fù)性的周期性變化-文庫(kù)吧
2025-07-31 23:04 本頁(yè)面
【正文】 ，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大 。 提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考。 規(guī)律與總結(jié) 總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都 。 在同一周期中第一電離能最小的是 元素最大的是 元素 較小 堿金屬 稀有氣體 較大 影響第一電離能的因素 1. 原子核對(duì)核外電子的引力 2. 原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì) 拓展視野： 根據(jù)第一電離能定義，你能說(shuō)出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子形成 +1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需最低能量叫第一電離能，用 I1 表示。依次類(lèi)推可得：從 +1價(jià)氣態(tài) 離子中再失去一個(gè)電子，形成 +2價(jià)氣態(tài) 離子所需要的最低能量叫第二電離能，用 I2 表示 ‥‥‥ 同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系： I1I2I3I4I5 …… …… …… ……… 問(wèn)題探究三 觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答： 為什么鈉易失去一個(gè)電子，鎂易失去兩個(gè)電子 元素 I1∕ KJmoL1 I2 ∕ KJmoL1 I3 ∕ KJmoL1 Na 496 4562 6912 Mg 738 1415 7733 從表中數(shù)據(jù)可知鈉元素的第二電離能 遠(yuǎn)大于 第一電離能，因此鈉容易失去第一個(gè)電子而 不易失去 第二個(gè)電子；即 Na易形成 Na +而不易形成 Na 2+ 。而 Mg的第一第二電離能相差不大，第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，因此鎂易形成 +2價(jià)鎂離子。 總結(jié) 元素金屬性 同周期左 → 右減小 同主族上 → 下增強(qiáng) 元素第一電離能 同周期左 → 右增大趨勢(shì) （ 兩處反常） 同主族上 → 下減小 原子結(jié)構(gòu) 原子核吸引電子的能力 原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì) 美國(guó)化學(xué)家 于 1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素吸引電子能力。 電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中 的能力的物理量。 指定氟的電負(fù)性為 ，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。 一、元素的電負(fù)性的概念 吸引電子 相對(duì)值而非絕對(duì)值 鮑林根據(jù)吸引電子的能力判斷下列元素的電負(fù)性的大?。? Na K N P Mg Al Cl S 課堂練習(xí) ＞ ＞ ＞ ＜ 觀察與思考 觀察教材第 21圖 214元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題：
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1