在化學(xué)反應(yīng)領(lǐng)域里判斷反應(yīng)方向有哪幾種方法-文庫吧
2025-07-31 23:04 本頁面
【正文】 1. △ H 0， △ S0，該反應(yīng) 一定 能 自發(fā) 進(jìn)行； ? 如： Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) 2. △ H 0， △ S0 ， 該反應(yīng) 一定 不能 自發(fā) 進(jìn)行； ? 如： CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l) 3. △ H 0， △ S0 ，該反應(yīng)在 較低溫度 下能 自發(fā) 進(jìn)行 ? 如： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) 4. △ H 0， △ S0，該反應(yīng)在 較高溫度 下能 自發(fā) 進(jìn)行 ? 如： CaCO3(s)＝ CaO(s)+CO2(g) 判斷依據(jù)： △ G= △ H－ T△ S ＜ 0 ， 反應(yīng)能 自發(fā) 進(jìn)行 11 化學(xué)反應(yīng)的方向 化學(xué)位的表達(dá)：△ Z = △ H T △ S 根據(jù)熱力學(xué)第二定律當(dāng)△ Z 0時，反應(yīng)才能進(jìn)行 △ Z=Z終 Z始 0，即 Z終 Z始 如水向低處流，就是由高勢能向低勢能發(fā)展 體系放熱 △ H﹤ 0 ：利于反應(yīng)進(jìn)行 熵增△ S﹥ 0：也有利于反應(yīng)進(jìn)行 溫度 T越高，越有利反應(yīng)進(jìn)行 當(dāng)△ H ﹥ 0 時，就要看 T △ S的大小了， T △ S越大，越有利于反應(yīng)進(jìn)行 因此，△ H 和 T △ S是相互競爭的關(guān)系 從熱力學(xué)角度 12 化學(xué)反應(yīng)的方向 從原子質(zhì)量角度 ① 通過△ H 和 T △ S的關(guān)系來判斷反應(yīng)方向并不是唯一的方法，還可以通過原子質(zhì)量法 ② 《 Polymer Handbook》 列出了下表 1H 12C 14N 16O 原子的向量 H2O 2 0 0 1 H2O（ 2022） CO2 0 1 0 2 CO2（ 0102） HNO3 1 0 1 3 HNO3（ 1013） 13 化學(xué)反應(yīng)的方向 H2O（ 2022） CO2（ 0102） HNO3（ 1013） 原子向量矩陣 原子矩陣 分子矩陣 14 用向量方法推理看 C、 H2如何變成 PE 1H 12C H2 2 0 C 0 1 （ C2H4） n 4n 2n 得 4nH2+2nC （ C2H4） n — — 化學(xué)反應(yīng)的方向作業(yè)題 15 化學(xué)反應(yīng)的方向作業(yè)題 aC+bH2+c (C2H4)n=0 ? H: 2 b+4=0 C: a+2=0 所以 a=2, b=2. 代入 aC+bH2+c(C2H4)n =0中，有 2C2H2+c =0，整理得 2nC+2nH2→ (C2H4)n 16 化學(xué)反應(yīng)的方向作業(yè)題 密閉體系， CH3OH、 H CO H2O、 CO五種物質(zhì)的反應(yīng)方向如何 解： H C O CH3OH 4 1 1 H2 2 0 0 CO2 0 1 2 H2O 2 0 1 CO 0 1 1 17 a b c d e 4 1 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 1 H C O ≡0 4
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