價(jià)層電子互斥理論-文庫吧
2025-07-21 01:43 本頁面
【正文】 C 探究：同為三原子分子或四原子分子，分子的空間構(gòu)型為什么不同？ 2)寫出 CO H2O、 NH CH2O、 CH4等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型： 表格三 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 電子式 結(jié)構(gòu)式 分子的空間構(gòu)型 O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O HOH HNH H HCH = O HCH H H 直線形 V 形 三角 錐 形 平面 三角形 正 四面體 H H . . C . . . . O . . . . . . 對(duì) ABn型分子， B圍繞 A成鍵，則 A為 中心原子 ， n 值 為中心原子結(jié)合的原子數(shù)。 四、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（ VSEPR） 基本要點(diǎn) ABn型分子（離子）中中心原子 A周圍的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型， 主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（ n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。 內(nèi)容： 中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括＿＿＿ 電子對(duì)和 的孤對(duì)電子對(duì)）的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互 的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型 。 （ VSEPR模型） 成鍵 未成鍵 排斥 排斥最小 二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型 價(jià)層電子對(duì)包括 成鍵的 σ電子對(duì) 和 孤電子對(duì) 不包括 成鍵的 π電子對(duì) ！ 孤對(duì)電子： 未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì) ，例氮原子和氫原子形成氨分子時(shí)， N提供 3個(gè)未成對(duì)電子與 3個(gè) H形成 3對(duì)共用電子對(duì)，還有 1對(duì)電子未與其他原子共用，這對(duì)電子就稱為孤對(duì)電子 ,例如 黑點(diǎn) 表示中心原子 N與 O的 孤對(duì)電子 ，而 中心原子 C無孤對(duì)電子 3)分析 CO2 ， H2O， NH3 ， CH2O， CH4電子式的中心原子價(jià)電子層電子對(duì)成鍵情況。 : : : H N H : H : : : H O H : O C O :: :: : : : : : : : H C H : H H H H . . C . . . . O . . . . . . 分成鍵電子對(duì)和 孤對(duì)電子對(duì) 結(jié)論 ： 成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)會(huì)影響分子的空間構(gòu)型 中心原子有孤對(duì)電子，其要占據(jù)中心原子周圍的空間，并且 ，使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。 互相排斥價(jià)層電子對(duì)數(shù) = σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù) σ鍵電子對(duì)數(shù) = σ鍵數(shù) = 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) = 2xba?ɑ表示中心原子的 價(jià)電子數(shù) 對(duì)于主族元素， ɑ=最外層電子數(shù) 陽離子： ɑ=價(jià)電子數(shù) 離子電荷數(shù) 陰離子： ɑ=價(jià)電子數(shù) +離子電荷數(shù) x=與中心原子結(jié)合的原子數(shù) b=與中心原子結(jié)合的原子 最多能接受的電子數(shù)，
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