浙江省20xx屆高三10月稽陽(yáng)聯(lián)考選考化學(xué)試題 -文庫(kù)吧
2024-10-22 21:40 本頁(yè)面
【正文】 NH3 的平均反應(yīng)速率為 molLˉ1sˉ1 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 6v(O2)正 =5v(H2O)逆 C． 10s 內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為 D． 10s 時(shí)， H2O 的反應(yīng)速率為 molLˉ1sˉ1 19． 反應(yīng) A+B→ C（△ H＜ 0）分兩步進(jìn)行：① A+B→ X（△ H＞ 0），② X→ C（△ H＜ 0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 20． 下列說(shuō)法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2 和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯（ C60）均為原子晶體 21． 25℃ 時(shí)，甲、乙兩燒杯 分別 盛有 5mLpH＝ 1 的 鹽酸和硫酸 ，下列描述中 不正確 ． ． ． 的是 A． 物質(zhì)的量濃度 ： c 甲 =2c 乙 B．水電離出的 OH－ 濃度： c(OH－ )甲 ＝ c(OH－ )乙 C．若分 別用等濃度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 =乙 D． 將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的 pH＞ 1 22．用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A． 1L 1mol/L 的鹽酸中含 HCl分子的數(shù)目為 NA B． 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 3 NA C． 常溫常壓下， 15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 重水 (D2O)中含有的中子數(shù)為 2NA 23．常溫 下向 20 mL mol/L HA溶液中逐滴加入 mol/L NaOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示 (忽略溫度變化 )。下列說(shuō)法中 不正確 ． ． ． 的是 A．由題可知 HA為弱酸 B．滴定終點(diǎn)位于 c 和 d 之間 C．滴定到 b 點(diǎn)時(shí)： n(Na+)+ n(H+)－ n(OH－ )+ n(HA)= mol D．滴定到 d 點(diǎn)時(shí)： c(OH－ )＞ c(Na+)＞ c(A－ ) ＞ c(H+) 24． 已知 還原性 Iˉ＞ Fe2+＞ I2， 在水溶液中 I2可 被 Cl2氧化為 IO3ˉ。 向含溶質(zhì) a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl2，充分反應(yīng) （不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng) ,） 。 下列說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 A． 當(dāng) a=2b 時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比： c(Fe2+)∶ c(Iˉ) ∶ c(Clˉ)=1∶ 1∶ 1 B． 當(dāng) 3a=2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)： 2Fe2+＋ 4Iˉ＋ 3Cl2＝ 2Fe3+＋ 2I2＋ 6Clˉ C．當(dāng) 13a=2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 2Fe2+＋ 4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+ D．若反應(yīng)后溶液中 I2 與 IO3ˉ的物質(zhì)的量為 1:1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 25． 某溶液中可能含有下 列 6 種離子中的某幾種： Cl、 SO4 HCO Na+、 K+、Mg2+，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取 200ml 上述溶液，加入足量 Ba(OH)2 溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀 。向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有 沉淀 不溶。 關(guān)于原溶液組成的結(jié)論， 不正確． ． ． 的是 A．一定存在 SO4 HCO Mg2+，至少存在 Na+、 K+中的一種 B．為了確定是否存在 Cl，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液 C． c(HCO3)=D． 沉淀中含有 3 種成分 非選擇題部分 二 、 非選擇題 （ 本大題 共 4 小題，共 20分） 26．（ 4 分）甘蔗是我們生活中較為常見(jiàn)的經(jīng)濟(jì)作物。 （ 1） B 的分子式是 。 （ 2） 向試管 中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到 （現(xiàn)象）。 （ 3） 寫(xiě)出 C→D的 化學(xué)方程式 。 27．（ 6 分） 固體 D 是一種紅色氧化物。 （ 1）混合氣體 A通入足量 NaOH溶液后，溶液 B 中屬于 鹽的溶質(zhì)有 。 （ 2）白色沉淀 C 中加入鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （ 3）固體 D 與 HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 28．（ 6 分）為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過(guò)程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系 ，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。 （ 1）裝置 A的名稱(chēng)是 。 （ 2）該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是 。 （ 3）如果將過(guò)量二氧化錳與 20mL 12mol/L 的鹽酸混合加熱， 充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于 ，其可能原因有 A B a．加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量 HCl b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng) c．燒瓶中殘留有氯氣 d．裝置 B 中液面高于 A 29．（ 4分）某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取 m g固體樣品進(jìn)行加熱，完全分解產(chǎn)生 CO2112mL；另取 m g固體樣品溶于水， 向所得溶液中逐滴加入 150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生 CO2112mL，過(guò)量時(shí)產(chǎn)生 CO2448mL（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況） （ 1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ； （ 2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 。（保留 2 位有效數(shù)字） 30．【加試題】 (10分 )為迎接 G20 峰會(huì)的到來(lái)，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度。其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題。 Ⅰ .氮氧化物 （ 1） 已知： N2(g)和 O2(g)
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