高三化學(xué)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)-文庫吧
2025-10-08 21:04 本頁面
【正文】 VSEPR） 基本要點(diǎn) ABn型分子（離子）中中心原子 A周圍的價電子對的幾何構(gòu)型，主要取決于價電子對數(shù)（ n），價電子對盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。 平面三角形 1200 正四面體 M M M 直線 1800 價電子對空 間 構(gòu) 型 4 3 2 n 直線型 平面三角型 四面體 BeCl2, HgCl2 BF3， BCl3 (CH4,CCl4,NH4+ ) 中心原子價電子 都用于形成共價鍵 ,不含孤對電子 三角錐 V型 H2O， H2S (NH3。H3O+) 中心原子有孤對電子 CH4:(sp3雜化 ) C: 2p 五、雜化軌道理論 SP3雜化 SP2雜化 SP雜化 : 雜化軌道只應(yīng)用于形成 σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。 判斷下列分子或離子中 ,中心原子的雜化軌道類型 NH4+、 NH H2O 、 CH2O 、 SO2
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