高二化學(xué)分子晶體-文庫吧
2024-10-22 05:48 本頁面
【正文】 非金屬氧化物 C． 含氧酸 D． 金屬氧化物 解析： 選 C。 要注意考慮一般規(guī)律與特例 ， 非金屬單質(zhì)中金剛石 、 晶體硅 、 硼均為原子晶體 ，非金屬氧化物中的二氧化硅為原子晶體 ， 活潑金屬氧化物為離子晶體 ， 只有含氧酸為分子晶體 。 2． 下列有關(guān)物質(zhì)的熔點高低順序不正確的是 ( ) A． HF＞ HCl， HCl＜ HBr B． CF4＜ CCl4＜ CBr4 C． I2＞ SiO2 D． H2O＞ H2S， SO2＜ SeO2 解析： 選 C。 HCl、 HBr； CF CCl CBr4；SO SeO2均為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 ， 相對分子質(zhì)量越大 ， 熔點越高 。 HF， H2O分子中均存在氫鍵 ， 所以熔點出現(xiàn) “ 反常 ” 現(xiàn)象 。 3．在第 3周期各元素 (稀有氣體除外 )中，原子半徑最大的原子是 ______，其單質(zhì)晶體屬于______晶體；原子半徑最小的原子是 ______，其單質(zhì)晶體屬于 ______晶體，用電子式表示兩元素形成化合物的過程__________________________，該化合物的晶體屬于 ________晶體，最低負(fù)化合價的絕對值等于最高正化合價的原子是____________，其單質(zhì)晶體類型為________________。 解析： 同周期從左到右 ， 原子半徑依次減??； |最低負(fù)化合價 |＝最高正價 ， 必為第 Ⅳ A族元素 。 答案： Na 金屬 Cl 分子 ― → Na＋[Cl ]－ 離子 Si 原子晶體 課堂互動講練 分子晶體與原子晶體的比較 晶體類型 分子晶體 原子晶體 定義 分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體 相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 組成微粒 分子 原子 物質(zhì)類別 多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物 金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等少數(shù)非金屬單質(zhì)及共價化合物 微粒間的作用力 分子間作用力 (氫鍵、范德華力 ) 共價鍵 (極性鍵、非極性鍵 ) 熔化時需克服的作用力 較弱的分子間作用力 很強(qiáng)的共價鍵 晶體類型 分子晶體 原子晶體 物理性質(zhì) 熔、沸點 較低 很高 硬度 較小 很大 導(dǎo)電性 固態(tài)和熔融時都不導(dǎo)電，但某些分子晶體溶于水能導(dǎo)電，如HCl 固態(tài)和熔融時都不導(dǎo)電 (Si、 Ge為半導(dǎo)體 ) 溶解性 相似相溶 難溶于一般溶劑 決定熔、沸點高低的因素 分子間作用力的強(qiáng)弱 共價鍵的強(qiáng)弱 常見典例 H NH CO PHCl、 He、 C60 金剛石、晶體硅、碳化硅、石英(SiO2) 特別提醒： 原子晶體與分子晶體的本質(zhì)區(qū)別在于構(gòu)成晶體微粒間的作用力類型，而不是微粒的類型，例如稀有氣體形成的晶體的微粒為單個原子但微粒間作用力為分子間作用力，故為分子晶體。 有下列八種晶體： (水晶 )； ；； ； ； ； ； 。
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