福建省莆田20xx屆高三考前5月模擬試卷理科綜合化學(xué)試題-文庫吧
2025-10-08 05:39 本頁面
【正文】 把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B ．電極 b 上 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 為 ：O2+2H2O+4e=4OH C．電極 a上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2S4e=S2+4H+ D．標(biāo)況下，當(dāng)有 參與反應(yīng)時(shí)，有2mo1H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū) 26.（ 15 分）亞氯酸鈉 (NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取 NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。 已知： NaClO2飽和溶液在低于 38℃時(shí)析出 NaClO2?3H2O，高于 38℃時(shí)析出 NaClO2，高于 60℃時(shí) NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 （ 1）用 50%雙氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）； （ 2）裝置 C的作用是 ； （ 3）裝置 B內(nèi)生成的 ClO2氣體與裝置 D中混合溶液反應(yīng)生成 NaClO2， 生成 NaClO2的化學(xué) 反應(yīng)方程式為 。 （ 4）如果撤去 D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ； （ 5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置 D的溶液獲得 NaClO2晶體。 請補(bǔ)充完整操作 iii。 i. 55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ； iii. ； 60℃干燥，得到成品。 濃 硫 酸 22NaOH 30% H O和混 合 溶 液1K 2KaOH溶 液 3 2 3N aC lO N a S O和 固 體冷 水 浴 OH溶 液 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定 （ 6）上 述實(shí)驗(yàn)制得 的 NaClO2 晶體 中含少量 Na2SO4。產(chǎn)生 Na2SO4 最可能的原因是 ； a. B 中有 SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入 D裝置內(nèi) b. B 中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入 D中與 NaOH 中和 c. B 中的硫酸鈉進(jìn)入到 D裝置內(nèi) （ 7） 測定樣品中 NaClO2的純度。測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 準(zhǔn)確稱 一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的 KI 晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ClO2－ + 4I－ +4H+ ＝ 2H2O+2I2+Cl－ ，將所得混合液稀釋成 100mL 待測溶液。 取 待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用 c mol L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)， 測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 V mL（已知： I2 +2S2O32－ =2I－ +S4O62－ ）。 ① 確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ； ② 所稱取的樣品中 NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含 c、 V的代數(shù)式表示）。 27.（ 14 分）鈦鐵礦的主要成分為 FeTiO3(可表示為 FeO TiO2)，含有少量 MgO、CaO、 SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料 (鈦酸鋰 Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰 LiFePO4)的工藝流程如下圖所示： 已知： FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： FeTiO3+4H++4Cl=Fe2++TiOCl42+2H2O。 （ 1）化合物 FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是 。 （ 2）濾渣 A的成分是 。 （ 3）濾液 B中 TiOCl42轉(zhuǎn)化生成 TiO2的離子方程式為： 。 （ 4）反應(yīng)②中固體 TiO2轉(zhuǎn)化成 (NH4)2Ti5O15溶液時(shí)， Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫 度過高時(shí)， Ti 元素浸出率下降的原因是 。 （ 5） 寫出由濾液 D生成 FePO4的離子方程式
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1