高二化學(xué)晶體復(fù)習(xí)-文庫吧
2024-10-21 06:45 本頁面
【正文】 將下列各組物質(zhì)按要求按由高到低的，順序排列： ⑶ CaCl2 ⑷ H2O ⑹ KCl ⒆ 晶體硅 ⑾ SiC ⒆ 晶體硅 ⒇金剛石 ⑴ CH4 ⑵ CCl4 (23)CBr4(24)CF4 ⑶ CaCl2 ⑸ NH4Cl ⑹ KCl ⑻ NaCl ⑺ Na ⑽ Fe ⑿ Ar ⒄ Hg ⒀ NH3 ⒄ Hg ⒅ Br2 ⒇ 金剛石 ⑷ H2O (21)I2 (22)H2S 晶體熔沸點(diǎn)的比較 ⒆晶體硅＞ ⑶ CaCl2 ＞⑹ KCl ＞⑷ H2O ⒇金剛石 ＞ ⑾ SiC＞ ⒆晶體硅 (23)CBr4 ＞ ⑵ CCl4 ＞ (24)CF4 ＞ ⑴ CH4 ⑻ NaCl ＞ ⑶ CaCl2 ＞ ⑹ KCl ＞⑸ NH4Cl ⑽ Al＞ ⑺ Na ＞ ⒄ Hg ＞ ⑿ Ar ⒇金剛石＞ ⒄ Hg ＞ ⒅ Br2 ＞ ⒀ NH3 (21)I2 ＞ ⑷ H2O ＞ (22)H2S 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與晶體類型的關(guān)系 若晶體類型不同，一般情況下： 原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 歸納總結(jié) 若晶體類型相同，則有： ⑴離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小， 離子電荷越高，離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。 ⑵原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小， 熔沸點(diǎn)越高。 歸納總結(jié) ⑶ 分子晶體中（不含氫鍵），分子組成和結(jié)構(gòu) 相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就 越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。 ⑷金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高， 金屬鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。合金的熔沸點(diǎn) 比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1