高二化學(xué)分子間作用力和分子晶體-文庫(kù)吧
2024-10-21 00:05 本頁(yè)面
【正文】 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl C 練 習(xí) 2. 下列敘述正確的是 A. 氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B. 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C. 分子間作用力越弱，則由分子組成的物質(zhì) 熔點(diǎn)越低 D. 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 B C 練 習(xí) 3. 將干冰氣化，破壞了 CO2分子晶體的 . 將 CO2氣體溶于水，破壞了 CO2分子的 . 分子間作用力 共價(jià)鍵 練 習(xí) 練 習(xí) 、棕色，一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶液中的“碘分子”并未和溶劑分子發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知在不同溫度下，碘的石蠟油溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答溫度低時(shí)溶液顯 ______色，溫度高時(shí)溶液顯 ____色。因?yàn)開(kāi)________________________________________________________________________。 問(wèn) 題： ? 請(qǐng)預(yù)測(cè)的熔沸點(diǎn)高低 （ 1） HF、 HCl、 HBr、 HI （ 2） H2O、 H2S 、 H2Se、 H2Te 事實(shí)是否是這樣的呢？ H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氫化物的沸點(diǎn) 氫鍵成因探究 結(jié)論： H2O 、 NH3 、 HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高？ 猜想： H2O、 NH HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？ ? 氫鍵： 除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性大的原子（ F、 O、 N等）形成共價(jià)鍵的 H原子遇另一分子中電負(fù)性大原子半徑小且有孤對(duì)電子的原子（如 F、 O、 N）能形成氫鍵。 ? 注意： 氫鍵是另一種分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。 2. 氫鍵： H F δ+ δ H F δ δ+ H F δ δ+ 在 HF分子中，由于 F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H— F鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向 F原子，亦即 H原子的電子云被 F原子吸引，使 H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的 H核，與另一個(gè) HF分子帶部分負(fù)電荷的 F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。 氫鍵成因探究 思考討論： 從 H2O、 NH3 、 HF的成鍵情況和中心原子價(jià)層電子等討論形成氫鍵的條件 X— H Y （ 1）氫鍵的形成條件 氫鍵
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