高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)-文庫吧
2025-10-07 00:05 本頁面
【正文】 分子空間構(gòu)型的教學(xué) 從化學(xué) 2 已學(xué)實例出發(fā) : HCl、 H2S、 CH4 ,討論 : 1. 分子的組成決定與什么？成鍵原子的化合價、形成共用電子對的數(shù)目。 2. 分子的空間結(jié)構(gòu)決定于什么？ 雜化軌道理論 3. 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測、解釋與判斷的一些理論 價電子對互斥理論、等電子原理。 4. 為什么有對映異構(gòu)？手性碳原子的存在形成具有對映異構(gòu)體的手性分子。 關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的推測 1。運用雜化軌道概念 如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的空間構(gòu)型 CO2 C原子以 SP雜化軌道與兩個 O原子的 一個 P電子形成 σ鍵， C原子的兩個 P電子分 別和兩個 O原子的另一個 P電子和孤對電子形成兩個三電子鍵。 2。價層電子子對互斥理論（ VSEPR） 分子中的價電子對（成鍵電子對和孤對電子）由于相互排斥，盡可能趨于彼此遠離，形成單鍵的價電子對，在空間盡可能取對稱結(jié)構(gòu)，使電子對斥力最小。 價電子對數(shù)目 n= 4，電子對幾何分布呈直線、三角形、正四面體。以此，可以確定分子構(gòu)型。 分子中價電子對數(shù)目 n=（中心原子價電子數(shù) +所有配位原子提供的價電子數(shù)） /2 如， CO2 n=（ 4 + 0） /2=2 價電子對按直線分布，兩 C=O 鍵夾角為 1800。 H2O n=（ 6 + 2） /2=4 價電子對按四面體分布，兩對孤對電子的斥力使兩 OH鍵夾角變?yōu)?。 NH3 n=（ 5 + 3） /2=4 價電子對按四面體分布，一對孤對電子的斥力使三
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