高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧
2024-10-21 00:05 本頁(yè)面
【正文】 分子空間構(gòu)型的教學(xué) 從化學(xué) 2 已學(xué)實(shí)例出發(fā) : HCl、 H2S、 CH4 ,討論 : 1. 分子的組成決定與什么？成鍵原子的化合價(jià)、形成共用電子對(duì)的數(shù)目。 2. 分子的空間結(jié)構(gòu)決定于什么？ 雜化軌道理論 3. 分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)、解釋與判斷的一些理論 價(jià)電子對(duì)互斥理論、等電子原理。 4. 為什么有對(duì)映異構(gòu)？手性碳原子的存在形成具有對(duì)映異構(gòu)體的手性分子。 關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的推測(cè) 1。運(yùn)用雜化軌道概念 如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的空間構(gòu)型 CO2 C原子以 SP雜化軌道與兩個(gè) O原子的 一個(gè) P電子形成 σ鍵， C原子的兩個(gè) P電子分 別和兩個(gè) O原子的另一個(gè) P電子和孤對(duì)電子形成兩個(gè)三電子鍵。 2。價(jià)層電子子對(duì)互斥理論（ VSEPR） 分子中的價(jià)電子對(duì)（成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子）由于相互排斥，盡可能趨于彼此遠(yuǎn)離，形成單鍵的價(jià)電子對(duì)，在空間盡可能取對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，使電子對(duì)斥力最小。 價(jià)電子對(duì)數(shù)目 n= 4，電子對(duì)幾何分布呈直線、三角形、正四面體。以此，可以確定分子構(gòu)型。 分子中價(jià)電子對(duì)數(shù)目 n=（中心原子價(jià)電子數(shù) +所有配位原子提供的價(jià)電子數(shù)） /2 如， CO2 n=（ 4 + 0） /2=2 價(jià)電子對(duì)按直線分布，兩 C=O 鍵夾角為 1800。 H2O n=（ 6 + 2） /2=4 價(jià)電子對(duì)按四面體分布，兩對(duì)孤對(duì)電子的斥力使兩 OH鍵夾角變?yōu)?。 NH3 n=（ 5 + 3） /2=4 價(jià)電子對(duì)按四面體分布，一對(duì)孤對(duì)電子的斥力使三
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