工程熱力學(xué)-教案-第四講-文庫吧
2025-07-09 21:04 本頁面
【正文】 。符號: S , 單位為J/K 或 kJ/K 。單位質(zhì)量工質(zhì)所具有的熵稱為比熵, 用 s 表示, 單位為 J/（kgK) 或 kJ/（kgK）。 用熵計算熱量在微元可逆過程中，系統(tǒng)與外界傳遞的熱量可表示為： δq =Tds δQ =TdS在可逆過程12中，系統(tǒng)吸收的熱量可寫為： q =Tds Q=TdS根據(jù)熵的變化判斷一個可逆過程中系統(tǒng)與外界之間熱量交換的方向：ds＞0，δq＞0，系統(tǒng)吸熱； ds＜0，δq＜0，系統(tǒng)放熱； ds=0，δq=0，系統(tǒng)與外界沒有熱量交換，是絕熱（定熵）過程。3. 溫熵圖 (Ts圖) 在可逆過程中單位質(zhì)量工質(zhì)與外界交換的熱量 q =Tds ， 大小等于Ts 圖（溫熵圖）上過程曲線下的面積，因此溫熵圖也稱示熱圖。對于分析熱力過程和熱力循環(huán)很有用處。二、功量我們知道熱量是由于溫差的作用使系統(tǒng)與外界發(fā)生能量交換，顧名思義，功量是在力差作用下，系統(tǒng)與外界發(fā)生的能量交換。 功量亦為過程量，不是狀態(tài)參數(shù)。 有各種形式的功,如電功、磁功、膨脹功、軸功等。工程熱力
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