【正文】 及增壓比條件下，可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功與實際不可逆壓縮過程中壓氣機所消耗的功之比，稱為壓氣機的效率。 熱機循環(huán) ：若循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，則此循環(huán)稱為熱機循環(huán)。 多變指數(shù) n： z級壓氣機，最佳級間升壓比： i1z1pp? ＋＝ 第五章 熱力學第二定律 熱力學第二定律 ： 開爾文說法：只冷卻一個熱源而連續(xù)不斷作功的循環(huán)發(fā)動機是造不成功的。 克勞修斯說法：熱不可能自發(fā)地、不付代價地從低溫物體傳到高溫物體。 第二類永動機 ：從單一熱源取得熱量，并使之完全轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能而不引起其他變化的循環(huán)發(fā)動機，稱為第二類永動機。 或 ? ?? 0u ， ? ?0du 循環(huán)熱效率 : 1212110 1 qqq qqqwt ?????? 式中 q1— 工質(zhì)從熱源吸熱； q2— 工質(zhì)向冷源放熱； w0— 循環(huán)所作的凈功。 制冷系數(shù) ： 212021 qq qwq ???? 式中 q1— 工質(zhì)向熱源放出熱量； q2— 工質(zhì)從冷源吸取熱量； w0— 循環(huán)所作的凈功。 供熱系數(shù)： 211012 qq qwq ???? 式中 q1— 工質(zhì)向熱源放出熱量 q2— 工質(zhì)從冷源吸取熱量 w0— 循環(huán)所作的凈功 第二章 氣體的熱力性質(zhì) 理想氣體 ：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點所構(gòu)成。 比熱 ：單位物量的物體，溫度升高或降低 1K（ 1℃）所吸收或 放出的熱量，稱為該物體的比熱。 定容比熱 ：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化 1K（ 1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定容比熱。 定壓比熱 ：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化 1K（ 1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。 定壓質(zhì)量比熱 ：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當其溫度變化 1K（ 1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。 定壓容積比熱 ：在定壓過程中，單位容積的物體，當其溫度變化 1K（ 1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。 定壓摩爾比熱 ：在定壓過程中， 單位摩爾的物體，當其溫度變化 1K（ 1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。 定容質(zhì)量比熱 ：在定容過程中，單位質(zhì)量的物體，當其溫度變化 1K（ 1℃）時，物體和外界交換的熱量，孤立系統(tǒng) ：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。 孤立系統(tǒng)熵增原理 ：任何實際過程都是不可逆過程，只能沿著使孤立系統(tǒng)熵增加的方向進行。 定熵過程 ：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 熱機循環(huán) ：若循環(huán)的結(jié)果是工質(zhì)將外界的熱能在一定條件下連續(xù)不斷地轉(zhuǎn)變?yōu)闄C械能，則此循環(huán)稱為熱機循環(huán)。 制冷 ：對物 體進行冷卻，使其溫度低于周圍環(huán)境溫度，并維持這個低溫稱為制冷。 制冷機 ：從低溫冷藏室吸取熱量排向大氣所用的機械稱為制冷機。 熱泵 ：將從低溫熱源吸取的熱量傳送至高溫暖室所用的機械裝置稱為熱泵。 理想熱機 ：熱機內(nèi)發(fā)生的一切熱力過程都是可逆過程，則該熱機稱為理想熱機。 卡諾循環(huán) ：在兩個恒溫熱源間，由兩個可逆定溫過程和兩個可逆絕熱過程組成的循環(huán)，稱為卡諾循環(huán)。 卡諾定理 ： 1．所有工作于同溫熱源與同溫冷源之間的一切可逆循環(huán)，其熱效率都相等，與采用哪種工質(zhì)無關(guān)。 2．在同溫熱源與同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)， 其熱效率必小于可逆循環(huán)。 自由膨脹 ：氣體向沒有阻力空間的膨脹過程，稱為自由膨脹過程。 熵的定義式： ??? 21 Tqs ? J/kg K 工質(zhì)熵變計算： 12 sss ??? ， ? ?0ds 工質(zhì)熵變是指工質(zhì)從某一平衡狀態(tài)變化到另一平衡狀態(tài)熵的差值。因為熵是狀態(tài)參數(shù)，兩狀態(tài)間的熵差對于任何過程，可逆還是不可逆都相等。 1．1212 lnln vvRTTcs v ??? 理想氣體、已知初、終態(tài) T、 v值求Δ S。 2．1212 lnln PPRTTcs P ??? 稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。 定容容積比熱 ：在定容過程中，單位容積的物體，當其溫度變化 1K（ 1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。 定容摩爾比熱 ：在定容過程中，單位摩爾的物體，當其溫度變化 1K（ 1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱。 混合氣體的分壓力 ：維持混合氣體的溫度和容積不變時，各 組成氣體所具有的壓力。 道爾頓分壓定律 ：混合氣體的總壓力 P 等于各組成氣體分壓力 Pi之和。 混合氣體的分容積 ：維持混合氣體的溫度和壓力不變時，各組成氣體所具有的容積。 阿密蓋特分容積定律 ：混合氣體的總?cè)莘e V 等于各組成氣體分容積 Vi之和。 混合氣體的質(zhì)量成分 ：混合氣體中某組元氣體的質(zhì)量與混合氣體總質(zhì)量的比值稱為混合氣體的質(zhì)量成分。 混合氣體的容積成分 ：混合氣體中某組元氣體的容積與混合氣體總?cè)莘e的比值稱為混合氣體的容積成分。 混合氣體的摩爾成分 ：混合氣體中某組元氣體的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體的摩爾成分。 對比參數(shù) ：各狀態(tài)參數(shù)與臨界狀態(tài)的同名參數(shù)的比值。 對比態(tài)定律 ：對于滿足同一對比態(tài)方程式的各種氣體，對比參數(shù) rp 、 rT 和 rv 中若有兩個相等，則第三個對比參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處于對應狀態(tài)中。 理想氣體狀態(tài)方程 ： 1． RTpv? 式中 p— 絕對壓力 Pa v — 比容 m3/kg T— 熱力學溫度 K 適用于 1 千克理想氣體。 2． mRTpV? 式中 V— 質(zhì)量為 mkg 氣體所占的容積 適用于 m 千克理想氣體。 3． TRpVM 0? 式中 VM=Mv— 氣體的摩爾容積， m3/kmol； R0=MR— 通用氣體常數(shù)， J/kmol K 理想氣體已知初、終態(tài) T、 P 值求Δ S。 3．1212 lnln PPcvvcs vP ??? 理想氣體、已知初、終態(tài) P、 v值求Δ S。 4．固體及液體的熵變計算： 12ln, TTmcsTm cd Tds ??? 5．熱源熵變： TQs?? 克勞修斯不等式： 0??rTQ? 任何循環(huán)的克勞修斯積分永遠小于零，可逆過程時等于零。 閉 口 系 統(tǒng) 熵 方 程 ：?? ???????? ni iis os u rs y sis o sssss 1或 式中：Δ Ssys— — 系統(tǒng)熵變； Δ Ssur—— 環(huán)境熵變； Δ SI—— 某子系統(tǒng)熵變。 開口系統(tǒng)熵方程 ： 1122 smsmsss s u rs ysis o ??????? 式中： m2s2—— 工質(zhì)流出系統(tǒng)的熵； m1s1—— 工質(zhì)流入系統(tǒng)的熵。 不可逆作功能力損失： ISOSTW ??? 0 式中： T0—— 環(huán)境溫度； Δ SISO—— 孤立系統(tǒng)熵增。 第七章 水蒸氣 1．基本概念 未飽和水 : 水溫低于飽和溫度的水稱為未飽和水（也稱過冷水） . 飽和水 : 當水溫達到壓力 P 所對應的飽和溫度 st時，水將開始沸騰，這時的水稱為飽和水。 濕飽和蒸汽： 把預熱到 ts 的飽和水繼續(xù)加熱，飽和水開始沸騰，在定溫下產(chǎn)生蒸汽而形成飽和液體和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡稱濕蒸汽。 適用于 1 千摩爾理想氣體。 4． TnRpV 0? 式中 V— nKmol 氣體所占有的容積， m3； n — 氣體的摩爾數(shù)，Mmn?， kmol 適用于 n 千摩爾理想氣體。 5．通用氣體常數(shù)： R0 83140 ?R J/Kmol K R0與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無關(guān)。 6．氣體常數(shù)： R MMRR 83140 ?? J/kg K R與狀態(tài)無關(guān)，僅決定于氣體性質(zhì)。 7． 1 1 2 212pv p vTT? 比熱： 1．比熱定義式：dTqc ?? 表明單位物量的物體升高或降低 1K 所吸收或放出的熱 量。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體熱力的過程和所處狀態(tài)有關(guān)。 2．質(zhì)量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關(guān)系：39。 ?cMcc ?? 式中 c— 質(zhì)量比熱， kJ/Kg k 39。c — 容積比熱， kJ/m3 k Mc— 摩爾比熱， kJ/Kmol k 3．定容比熱：vvvv TudT