探索酸的性質(zhì)第四課時(shí) 浙教版-文庫(kù)吧
2024-10-20 13:20 本頁(yè)面
【正文】 藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。 Cu（ OH） 2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 稀硫酸 + 堿 === 硫酸鹽 + 水 稀硫酸 氯化鋇 [實(shí)驗(yàn) ]： 在盛有稀硫酸中滴入無(wú)色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： 結(jié)論： 產(chǎn)生白色沉淀。 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 硫酸 + 某些鹽 === 硫酸鹽 + 另一種酸 SO42— 的檢驗(yàn)方法： 滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 思考：檢驗(yàn) Cl－ 或 SO42－ 時(shí)，為什么要加稀 HNO3？ 演示 碳酸鈉 氯化鋇 白色沉淀 再滴幾滴稀硝酸 白色沉淀溶解 檢驗(yàn) SO42— 時(shí)，要加幾 滴稀硝酸 ，目的是 除去CO32— 等雜質(zhì)離子的干擾 。因?yàn)?CO32— 與 BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀 BaCO3生成，但 BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H 2O 而 BaSO4不溶于稀硝酸 ，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要 加些稀硝酸 ，如果 白色
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