高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-文庫吧
2025-10-06 02:20 本頁面
【正文】 式可知 ， 兩種氫氧化物受熱分解吸收大量的熱 ， 會(huì)使環(huán)境溫度下降 ， 同時(shí)產(chǎn)生耐高溫的氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面隔絕了空氣與可燃物的接觸 ， 因而有阻燃作用 Mg(OH)2的吸熱效率為： kJmol?1 /58 gmol?1= kJg?1， Al(OH)3的吸熱效率為： kJmol?1/78 gmol?1= kJg?1 等質(zhì)量的 Mg(OH)2 比 Al(OH)3吸熱多。 課前體驗(yàn) 石灰乳 精致鹵水 合成 熱水處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥 ④ 已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s) MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+ kJmol?1 Al(OH)3(s) 1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) ΔH2=+ kJmol?1 Mg(OH)2和 Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是 ，原因是 Mg(OH)2 阻燃效果的好壞取決于單位質(zhì)量阻燃劑分解時(shí)所能吸收的熱量 ， 吸熱多 ， 效果好 ， 依據(jù)計(jì)算可以得到答案 (2)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑 ， 可增加聚合物的使用安全性 ， 擴(kuò)大其應(yīng)用范圍 。 例如 ， 在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型 Mg(OH)2， 樹脂可燃性大大降低 。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下： 課前體驗(yàn) 石灰乳 精致鹵水 合成 熱水處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥 ⑤ 常用阻燃劑主要有三類： ， 如四溴乙烷； B. 磷系 ， 如磷酸三苯酯； ， 主要是 Mg(OH)2和Al(OH)3。 從環(huán)保的角度考慮 ， 應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是 (填代號(hào) )， 理由是 C 四溴乙烷 、 磷酸三苯酯沸點(diǎn)低 ， 高溫時(shí)有煙生成 ， 且高溫時(shí)受熱分解產(chǎn)生有毒 、 有害的污染物 。 無機(jī)類阻燃劑Mg(OH)2和 Al(OH)3無煙 、 無毒 、 腐蝕性小 。 (2)往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑 ， 可增加聚合物的使用安全性 ， 擴(kuò)大其應(yīng)用范圍 。 例如 ， 在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型 Mg(OH)2， 樹脂可燃性大大降低 。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下： 題意已經(jīng)明確 “ 從環(huán)保的角度考慮 ” ， 鹵素 、 含磷阻燃劑大多是分子晶體 ， 熔點(diǎn)較低 ， 因而受熱時(shí)容易揮發(fā) ， 增加煙霧 ， 另外鹵素 、 磷元素都有毒性； Mg(OH)2和 Al(OH)3分解產(chǎn)生難熔物質(zhì)又無毒 ， 所以較理想的應(yīng)該是后者 課前體驗(yàn) NaOH、 AlCl MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中 ，有 g白色沉淀析出 ， 向所得的濁液里逐漸加入 mol/L的鹽酸 ，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示： (1)混合物中 MgCl2的質(zhì)量是 (g) ； AlCl3的質(zhì)量是 (g)； NaOH的質(zhì)量是 (g)。 (2)P點(diǎn)所表示加入鹽酸體積是 (mL)。 130課前體驗(yàn) 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉 (因?yàn)槔^續(xù)滴加鹽酸時(shí) ， 沉淀并沒有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 (1)由于氫氧化鈉過量 ， 所以鎂離子完全沉淀 ， 生成的氫氧化鎂物質(zhì)的量 = g247。 58 g/mol= mol,依據(jù) MgCl2～ Mg(OH)2可以求得 氯化鎂 質(zhì)量為 mol 95 g/mol= g；當(dāng)加入鹽酸體積由 10 mL增加到 30 mL時(shí) ， 發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)4]?+H+ Al(OH)3↓+H2O， 據(jù)此可推知氯化鋁物質(zhì)的量等于該步反應(yīng)中消耗氫離子物質(zhì)的量即 mol ， 氯化鋁 的質(zhì)量= 。 計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量可以從生成沉淀最多時(shí) (即加入鹽酸 30 mL時(shí) )進(jìn)行分析 ， 此時(shí)溶液中鎂離子 、 鋁元素均轉(zhuǎn)化為沉淀 ， 溶液中溶質(zhì)只有 NaCl， 其中鈉離子物質(zhì)的量等于氫氧化鈉物質(zhì)的量也等于溶液中氯離子物質(zhì)的量 ，而溶液中氯離子物質(zhì)的量 = mol 2+ mol 3+ L ,所以 氫氧化鈉 質(zhì)量為 mol 40 g/mol= g。 課前體驗(yàn) (2)P點(diǎn)表示溶液中沉淀恰好溶解時(shí)所加入的鹽酸體積 ， 此時(shí)溶液中有 NaCl、 AlCl MgCl2三中溶質(zhì) ， 與起始相比較 ， 相當(dāng)于將原來的氫氧化鈉中和生成氯化鈉 ， 所需 鹽酸 物質(zhì)的量等于 mol,體積為 mol247。 mol/L= L=130 mL。 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉 (因?yàn)槔^續(xù)滴加鹽酸時(shí) ， 沉淀并沒有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 A隨著 NaOH溶液的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)： Al3++3OH? Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )；Al(OH)3+OH? [Al(OH)4]?(沉淀物質(zhì)的量由最大值降為 0)。 兩個(gè)反應(yīng)中消耗的 NaOH物質(zhì)的量之比為 3∶ 1，與題圖不符 。 典例精析 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 解析 】 B隨著 AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個(gè)反
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