溶質的質量分數(shù)課程-文庫吧
2025-06-10 11:59 本頁面
【正文】 論溶液中的最大溶質質量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義．5．運用溶質質量分數(shù)時，必須分清溶質質量、溶劑質量與溶液質量，可分為以下三種情況：（1）結晶水合物溶于水，其溶質指不含結晶水的化合物，所帶結晶水成為溶劑一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶質為CuSO4，結晶水成為溶劑的一部分．（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質是H2SO4，而不是SO3，溶劑質量也相應減少．（3）溶質只能是已溶解的那一部分．如20℃時20 g NaCl投入到50 g水中（20℃時SNaCl＝36 g），20℃時，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質質量為18 g，而不是20 g．二、溶質質量分數(shù)的相關計算（一）配制一定質量、一定溶質質量分數(shù)溶液的計算：這類計算主要是公式及其變型的應用．溶質質量分數(shù)＝100%溶質質量＝溶液質量溶質質量分數(shù)溶劑質量＝溶液質量－溶質質量（二）溶液稀釋 增濃的計算1．溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋．加入水之后，溶劑質量增加了，溶液質量也增大了，但溶質質量不變，這是我們進行這類計算的關鍵所在．［例1］化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質、溶劑的變化： 溶質質量 溶劑質量 溶液質量 c%加水前 50 g98%＝49 g 50 g－49 g＝1 g 50 g 98%加水后 49 g 1 g＋x 50 g＋x 20%解：設需要水的質量為x則?。?0 g＋x）20%＝50 g98%50 g＋x＝ x＝245 g－50 g x＝195 g答：需加水195 g2．溶液增濃的計算［例2］有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質質量 溶液質量 溶質質量分數(shù)加NaCl前 100 g10%＝10 g 100 g 10%加NaCl后 10 g＋x 100 g＋x 20%解：設加入NaCl質量為x，則100%＝20%解得：x＝ g答：需加入NaCl g在進行溶質增濃的有關計算時應注意加入溶質，溶解后，整個溶液的總質量也會增加．三、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液學習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，會在日常生活、生產中得到廣泛應用．配制一定溶質質量分數(shù)的溶液可分為三步．1．計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質量計算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算可求出需NaCl質量為50 g6%＝3 g，水的質量為50 g－3
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