初三化學下學期化學雙基-文庫吧
2024-10-17 20:00 本頁面
【正文】 構成離子化合物： 大多數(shù)鹽類 強堿 某些活潑金屬氧化物 元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 相互聯(lián)系 應用舉例 元素只能論種類和質量 元素是宏觀名稱（組成任何化學反應中元素種類不變 原子既能論種類又能論個數(shù) 原子是微觀的（構成） 化學反應中可以組成分子 元素是質子數(shù)相同的同一類原子的總稱。 原子是元素的個體，體現(xiàn)元素性質的最小單位。 請以水和鈉的組成或構成為例說明。 分子與原子的比較 分子 原子 不同點 本質區(qū)別 在化學反應中可以構成原子 在化學反應中不能再分 構成物質情況 相同點 注意點 分子能直接構成物質 原子也能直接構成物質，但分子又是由原子構成 質量和體積都很??；都在不停運動；微粒間都有一定的間隔；都是構成物質的微粒；同種微粒性質相同，不同種微粒性質不同。 （ 1）分子是保持物質化學性質的一種微粒。原子是化學變化中的最小微粒。（ 2）分子是由原子構成的，但分子并不一定都比原子大。（ 3）由原子構成的物質，其原子也是保持物質化學性質的一種微粒 。 原子與離子的比較 微粒結構 電性 微粒名稱 符號 結構示意圖 原子 原子 離子 陽離子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)
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