【正文】 等。 O2中只含一種元素 ,不屬于氧化物 ,KMnO4中含有三種元素 ,不屬于氧化物。8.(2022湖南株洲 ,8,2分 )在光照或點(diǎn)燃條件下 ,氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫 ,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是 ? (　　 )? ,沒有能量變化 ,H2和 Cl2均不能大量共存 :2gH2和 71gCl2發(fā)生反應(yīng)可生成 73gHCl答案 D　從氫氣和氯氣反應(yīng)的微觀示意圖可知 ,其化學(xué)方程式是 H2+Cl2? 2HCl。 A項(xiàng) ,有些化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化 ,如 2H2O? 2H2↑+O2↑。B項(xiàng) ,此反應(yīng)過程中放出熱量 。C項(xiàng) ,在光照或點(diǎn)燃條件下 ,H2和 Cl2發(fā)生反應(yīng) ,不能共存 。D項(xiàng) ,反應(yīng)中氫氣、氯氣和生成的氯化氫的質(zhì)量比為 2∶71∶73,故 2克氫氣和 71克氯氣發(fā)生反應(yīng)可生成 73克氯化氫。答案為 D。9.(2022湖南長沙 ,41,6分 )請(qǐng)寫出下列變化的化學(xué)方程式 :(1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng) :　　　　　　　　　　　　　 (2)在稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液 :　　　　　　　　　 答案 　 (1)CuSO4+BaCl2? BaSO4↓+CuCl2(2)HCl+NaOH? NaCl+H2O解析 　 (1)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuSO4+BaCl2? BaSO4↓+CuCl2。(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaOH+HCl? NaCl+H2O。易錯(cuò)警示 　書寫化學(xué)方程式時(shí)注意其步驟 :一寫二配三注四查 ,尤其要注意氣體和沉淀符號(hào)的運(yùn)用。10.(2022湖南衡陽 ,34,8分 )氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O? Cl2↑+H2↑+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解 ,當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí) ,得到 g溶液 ,生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算 :?(1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí) ,生成氫氣的質(zhì)量是 　　　 g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí) ,生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克 ?(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?答案 　 (1)(2)(3)設(shè)生成 NaOH的質(zhì)量為 x,生成氯氣的質(zhì)量為 y,原氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 z。2NaCl+2H2O? Cl2↑+H2↑+2NaOH117　 　 71　　 2　　 80z　 y　　 gx? =?x=16g? =? ? =?y=gz=g? 100%=%答 :生成氫氧化鈉的質(zhì)量為 16克 ,原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。解析 　 (1)由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)根據(jù)化學(xué)方程式 ,利用氫氣的質(zhì)量求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量。(3)求原氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要求出氯化鈉的質(zhì)量和原溶液的質(zhì)量 ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量加上生成氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)前溶液的質(zhì)量 ,通過化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量和生成的氯氣的質(zhì)量 ,進(jìn)一步計(jì)算即可求解。11.(2022湖南長沙 ,41,6分 )請(qǐng)按照要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 :(1)硫在氧氣中燃燒 　　　　　　 (2)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) 　 答案 　 (1)S+O2? SO2(2)Fe+CuSO4? Cu+FeSO4解析 　 (1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 。(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。12.(2022湖南長沙 ,48,6分 )將適量二氧化碳通入 100g氫氧化鈉溶液中 ,恰好完全反應(yīng)后 ,得到g碳酸鈉溶液。請(qǐng)計(jì)算 :(1)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 　　　 g。(2)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案 　 (1)　 (2)16%解析 　 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為 g100g=g。(2)設(shè)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為 x。2NaOH+CO2? Na2CO3+H2O80　　 44x　 　 g? =? x=16g? 100%=16%答 :氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。13.(2022湖南邵陽 ,35,6分 )生鐵是鐵的合金?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) :稱取生鐵樣品 g放入燒杯中 ,逐滴加入稀硫酸 ,所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 (生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng) ,也不溶于水 )?；卮鹣铝袉栴} :(1)當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為 　　　 時(shí) ,反應(yīng)恰好完全 ,此時(shí)產(chǎn)生氣體質(zhì)量 　　　 (2)計(jì)算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果保留 %,下同 )。(3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(溫馨提示 :Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑)答案 　 (1)50g　 g(2)解 :設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為 x。Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑56　　 2x　　 g? =? x=g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%=%(3)解 :設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為 y。Fe+H2SO4? FeSO4+H2↑　　 98　　 2　 y　　 g? =? y=g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :? 100%=%答 :(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。解析 　根據(jù)圖示可以看出 ,當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬馁|(zhì)量為 50g時(shí) ,恰好完全反應(yīng) ,生成氫氣的質(zhì)量是 g。已知生成氫氣的質(zhì)量 ,根據(jù)化學(xué)方程式 ,可求得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量、 50g稀硫酸中 H2SO4的質(zhì)量 ,進(jìn)而分別求得生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。評(píng)分細(xì)則 　本題共 6分 ,第一問共 2分 ,每空 1分 。第二問共 3分 ,化學(xué)方程式書寫正確 1分 ,比例式 1分 ,計(jì)算正確 1分 。第三問計(jì)算正確 1分。易錯(cuò)警示 　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意 :(1)設(shè)未知數(shù) x、 y、 z一般為小寫 ,且不加單位 。(2)化學(xué)方程式一定要書寫正確 。(3)已知量和要求的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不能算錯(cuò) 。(4)溶液的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式計(jì)算 ,只能用純凈物的質(zhì)量計(jì)算。14.(2022湖南婁底 ,30,6分 )硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料 ,其主要成分是 Fe和 Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn) :取 g硅鋼樣品 ,將 60g稀硫酸分 6次加入樣品中 (其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng) ),充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重 ,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 :稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量第一次加入 10g mg第二次加入 10g g第三次加入 10g g第四次加入 10g g第五次加入 10g g第六次加入 10g g(1)從以上數(shù)據(jù)可知 ,稀硫酸加入第 　　 次充分反應(yīng)后 ,鐵恰好完全反應(yīng)。(2)表格中 m=　　 (3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案 　 (1)五 (或 5)　 (2)(3)解 :設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,據(jù)題意得 :Fe　　　　 +　　　　 H2SO4? FeSO4+H2??56　　 98g=g　 　 10gx? =?x=%答 :所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。解析 　 (1)從表格中的數(shù)據(jù)可知 ,從第五次以后 ,剩余固體的質(zhì)量不再改變 ,說明稀硫酸加入第五次充分反應(yīng)后 ,鐵恰好完全反應(yīng)。(2)由第一次到第五次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知 ,每 10g硫酸與樣品反應(yīng)后減少的固體質(zhì)量為 g,因此 m==。1.(2022吉林 ,6,1分 )化學(xué)方程式 　　　 +3CO? 2Fe+3CO2中 ,所缺物質(zhì)的化學(xué)式為 ? (　　 )　　 　　 　　 考點(diǎn) 1　質(zhì)量守恒定律B組 20222022年全國中考題組答案 B　根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變 ,則所缺物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2O3,故選 B。2.(2022天津 ,10,2分 )在反應(yīng) A+3B? 2C+2D中 ,已知 A和 B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7∶8,當(dāng) gA與一定量 B恰好完全反應(yīng)后 ,生成 gD,則生成 C的質(zhì)量為 ? (　　 )g　　 g　　 g　　 g答案 B　 A和 B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7∶8,故化學(xué)方程式中 A和 B的質(zhì)量之比為 7∶24,則與gA反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,生成 C的質(zhì)量為 g+g=g,故選 B。3.(2022河南 ,10,1分 )偏二甲肼 (C2H8N2)與 N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空 ,該化學(xué)方程式為 :C2H8N2+2N2O4? 2X↑+3N2↑+4H2O↑。下列說法正確的是 ? (　　 ) CO 40% N2和 H2O的質(zhì)量比為 14∶9答案 B　由質(zhì)量守恒定律推知 1個(gè) X中含有 1個(gè)碳原子和 2個(gè)氧原子 ,其化學(xué)式為 CO2,故 A項(xiàng)錯(cuò)誤 。偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24247。60100%=40%,故 B項(xiàng)正確 。分解反應(yīng)的特征是 “一變多 ”,該反應(yīng)的反應(yīng)物是偏二甲肼和四氧化二氮兩種物質(zhì) ,因此不屬于分解反應(yīng) ,故 C項(xiàng)錯(cuò)誤 。生成物氮?dú)夂退馁|(zhì)量比為 (328)∶(418)=7∶6,故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2022重慶 A,16,2分 )下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化 ,下列說法正確的是 ? (　　 ) CaO起催化作用 CO2是生成物答案 D　由質(zhì)量守恒定律可知 ,密閉容器中 ,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。由題中圖示分析 ,碳酸鈣反應(yīng)后質(zhì)量增加 ,說明是生成物 。氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)后質(zhì)量均減少 ,說明是反應(yīng)物 ,故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。5.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,10,2分 )物質(zhì)甲和乙反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法 ? 的是 ? (　　 )? +丁是氧化物 ,丙是有機(jī)化合物答案 A　甲是 NH3,NH3中 H元素的化合價(jià)為 +1,則 N元素的化合價(jià)為 3,故 A錯(cuò)誤。乙是 CO2,丁是 H2O,故乙、丁是氧化物 。丙是 CO(NH2)2,故丙是有機(jī)化合物 ,B正確。氨水和 CO(NH2)2中均含有氮元素 ,均可作氮肥 ,C正確?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類不改變 ,D正確。6.(2022重慶 A,21,4分 )2022年 5月 13日 ,我國首艘 001A型國產(chǎn)航母開始海試 ,標(biāo)志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。(1)建造航母用到了鈦合金 ,構(gòu)成金屬鈦的粒子是 　　　 (填 “原子 ”“分子 ”或 “離子 ”),工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為 :TiF4+2H2SO4? 4HF+2X+TiO2,X的化學(xué)式為 　　　 (2)航母外殼用涂料覆蓋 ,是為了防止鋼鐵材料與 　　　 接觸而銹蝕。(3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 ,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn) (每步均充分反應(yīng) ),其中能達(dá)到目的的是 　　　 (填序號(hào) )。 ,再加銅粉 ,最后加入鋅粉 ,再加入 CuCl2溶液 ,再加入鐵粉答案 　 (4分 )(1)原子 (1分 )　 SO3(1分 )　 (2)氧氣和水 (全對(duì)才給 1分 )　 (3)AB(全對(duì)才給 1分 )解析 　 (1)金屬是由原子直接構(gòu)成的 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變 ,2X中有 2個(gè)硫原子、 6個(gè)氧原子 ,X的化學(xué)式為 SO3。 (2)鐵與氧氣、水同時(shí)接觸易生銹 ,航母外殼用涂料覆蓋 ,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。 (3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后 ,能產(chǎn)生氣泡 ,溶液變?yōu)闇\綠色 ,再加銅粉 ,無明顯變化 ,說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) ,最后加入鋅粉 ,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 ,說明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng) ,可得金屬活動(dòng)性 :鋅 鐵 銅 ,因此 A能達(dá)到目的。 ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后 ,無明顯變化 ,說明鐵的活動(dòng)性比鋅弱 ,再加入 CuCl2溶液 ,有紅色物質(zhì)析出 ,溶液變?yōu)闇\綠色 ,說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng) ,可得金屬活動(dòng)性 :鋅 鐵 銅 ,因此 B能達(dá)到目的。 ZnCl2溶液中加入足量銅粉后 ,無明顯變化 ,說明銅的活動(dòng)性比鋅弱 ,再加入鐵粉 ,無明顯變化 ,說明鐵的活動(dòng)性比鋅弱 ,