（河北專版）20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第15課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算課件-文庫吧
2025-05-29 20:15 本頁面
【正文】 _ 。 ① 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo) “ ↑ ” 或 “ ↓ ” 。 ②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成 “ 點(diǎn)燃 ” 。 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 水 氫氣和氧氣 通電 9∶1∶8 2∶2∶1 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 考點(diǎn) 3 有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 1．計(jì)算原理：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，即在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是定值 2．解題格式及解題步驟 (詳見例題 ) 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 [ 例題 ] 3 g 鎂在氧氣中充分燃燒 ， 求生成的氧化鎂的質(zhì)量。 解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 x 。 ( 1 ) 設(shè)未知量 2Mg ＋ O 2 = = = = =點(diǎn)燃2 M g O ( 2 ) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 48 80 ( 3 ) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子 質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積 3 g x (4) 對應(yīng)列出相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量 4880＝3 gx x ＝ 5 g ( 5 ) 列出比例式 ， 求解 答：生成氧化鎂 5 g 。 ( 6 ) 簡明地寫出答案 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 ① 若涉及物質(zhì)的體積，則可利用公式 m＝ ρ V進(jìn)行換算。 ②代入方程式計(jì)算的 必須是純凈物的質(zhì)量 ，純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量 該物質(zhì)的純度 。 ③代入方程式計(jì)算的必須是真正參加反應(yīng)或反應(yīng)后生成的純凈物質(zhì)量。 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 考向探究 類型 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 【 考情簡述 】 5年 5考。 涉及考向：①由已知物質(zhì)推未知物的成分或組成 (， ， )；②由化學(xué)方程式求化學(xué)式 (，)；③表格型 ()；④微觀反應(yīng)示意圖；⑤坐標(biāo)曲線型；⑥差量法求生成氣體或沉淀質(zhì)量 (， ， ，)。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 考向 1 由化學(xué)方程式求化學(xué)式 例 1【 2 0 1 7 蘭州 】 “ 84 ” 消毒劑是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為 2NaOH ＋Cl 2 == = N a C l O ＋ X ＋ H 2 O ， 則 X 的化學(xué)式是 ( ) A ． Na 2 O B ． N a C l C ． N a H D ． N a C l O 3 B 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 [解析 ] 根據(jù)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化得到答案。 Na O H Cl 反應(yīng)前原子個數(shù) 2 2 2 2 反應(yīng)后原子個數(shù) 1 2 2 1 X中的原子個數(shù)中的原子個數(shù) 1 0 0 1 X的化學(xué)式 NaCl 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 考向 2 微觀反應(yīng)示意圖型 例 2【 2022煙臺 】 清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖 15－ 1(圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )。下列說法正確的是 ( ) A．丁的化學(xué)式為 H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為 3∶1 C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物 D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 圖 15－ 1 D 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 [ 解析 ] 由題知 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H 2 ＋ CO 2 = = = = =納米纖維催化劑 CH 3 OH ＋ H 2 O 。由此可知 ， 丁的化學(xué)式為 H 2 O ， 反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物 ， 而生成物均為化合物 ， 該反應(yīng)不是置換反應(yīng)；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 6 ∶ 44 ＝ 3 ∶ 22 ；甲由同種元素組成 ， 屬于單質(zhì) ， 乙、丙、丁均由不同種元素組成 ， 屬于化合物 ， 其中乙、丁為氧化物 ， 丙為有機(jī)物；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種無機(jī)物反應(yīng) ， 生成一種有機(jī)物和另一種無機(jī)物 ， 體現(xiàn)了無機(jī)物可轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 例 3【 2022蘭州 】 在一密閉容器中，有 X、 O CO H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是 ( ) 物質(zhì) X O2 CO2 H2O 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g/g 19 34 6 2 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g/g 11 待測 28 20 32 B． X中一定含有 C、 H、 O元素 C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．反應(yīng)中 CO2和 H2O的質(zhì)量變化之比為 11∶9 D 考點(diǎn)聚焦 考向探究 真題演練 考向 3 表格數(shù)據(jù)分析型 第 15講 ┃ 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式及其簡單計(jì)算 【 方法點(diǎn)
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